Де застосовується натрій. Натрій в природі (2,6% в Земній корі)

Натрій - це хімічний елемент, що відноситься до першої групи періодичної системи елементів, створеної Д. І. Менделєєвим.

Натрій має порядковий номер 11, його атомна вага становить 22,99. Натрій настільки м'який, що ріжеться ножем. Його щільність (при 20 ° С) становить 0,968 г / см3. Має температуру плавлення близько 98 ° С; а температура кипіння натрію становить 883 ° С.

Натрій - реакційно-здатний і дуже активний елемент; при зберіганні на відкритому повітрі він дуже легко окислюється з утворенням карбонат натрію і гідрату окису натрію.

Натрій з багатьма металами може утворювати сплави, які мають важливе технічне значення в науці і виробництві. Натрій і його сплави мають широке застосування в багатьох галузях промислової сфери. У хімічній промисловості натрій використовується для отримання перекису натрію, тетраетилсвинцю (через сплав Na - Pb), ціаністого натрію, гідриду натрію, миючих засобів та ін.

У металургійній промисловості натрій застосовують як відновник при отриманні торію, урану, титану, цирконію та інших металів з їх фтористих з'єднань або хлоридів. Натрій в рідкому вигляді, а також його сплави з калієм використовуються в атомній енергетиці в якості теплоносія.

Не дивно, що натрій є одним з найбільш поширених в природі хімічних елементів. За різними оцінками, в земній корі його зміст досягає 2,27%. Навіть а в живих організмах він міститься в кількості до 0,02%. Хоч натрій і відноситься до групи металів, але в чистому вигляді він не зустрічається в природі через свою високу хімічну активність. Найчастіше він зустрічається у вигляді хлориду NaCl (кам'яна сіль, галіт), а також нітрату NaNO3 (селітра), карбонату Na2CO3 NaHCO3 2H2O (трону), сульфату Na2SO4 10H2O (мирабилит), Na2B4O7 4H2O (Керн), тетрабората Na2B4O7 10 H2O (бура ) та інших солей. Природно, що океанічні води містять величезні запаси хлориду натрію.

У харчовій галузі це дуже необхідна для приготування їжі кухонна сіль, в хімічній галузі він використовується для виробництва мінеральних добрив і антисептиків, а в легкій промисловості натрій застосовують для обробки шкіри. Також він широко застосовується в металургійному виробництві, при виготовленні газорозрядних світильників, а у вигляді сплаву з калієм його використовують в якості холодоагенту.

Без використання його з'єднань (форміат натрію і кремнефторістий натрій) неможливо на сьогоднішній день розвиток сучасної будівельної індустрії; оскільки вони є одночасно протиморозним засобом і прекрасним пластифікатором при виробництві високоякісного бетону та різних виробів з нього, то роботи в будівництві можуть проводитися при дуже низьких температурах.

Натрій часто використовується як теплоносій, сплав натрію з калієм знаходить застосування в атомній енергетиці для роботи ядерних установок. Як відновник, він застосовується для отримання тугоплавких металів (цирконію, титану та ін.), В якості каталізатора він використовується при отриманні синтетичного каучуку і в органічному синтезі. Дуже широко застосовуються і інші сполуки натрію:

- гідроксид натрію NаОН - це один з найбільш важливих виробничих компонентів хімічної промисловості, який використовується при очищенні продуктів переробки нафти, при виробництві штучного волокна, в паперовій, текстильній, миловарній та інших галузях промисловості;
- пероксид натрію Na2O2 - застосовується для відбілювання тканин, шовку, вовни та ін.

З усіма кислотами Натрій утворює солі, які часто використовуються в житті людини і практично у всіх галузях промисловості:

- бромід натрію NаВг - в фотографії і в медицині;
- фторид натрію NаF - для обробки деревини, в сільському господарстві, у виробництві емалей та ін .;
- сода кальцинована (Nа2СО3 карбонат натрію) і питна (NаНСОз бікарбонат натрію) є основними продуктами хімічної промисловості;
- дихромат натрію Na2Cr2O7 - використовується в якості дубильного речовини і сильного окислювача (хромова суміш - розчин концентрованої сірчаної кислоти і дихромата натрію - використовуються для миття лабораторного посуду);

- хлорид натрію NаСl (сіль кухонна) - в харчовій промисловості, в техніці, медицині, для виробництва їдкого натру, соди та ін .;
- нітрат натрію NaNO3 (селітра натрієва) - азотне добриво;
- сульфат натрію Na2SO4 - незамінний в шкіряної, миловарній, скляної, целюлозно-паперової, текстильної промисловості;
- сульфіт натрію Na2SO4 з тиосульфатом натрію Na2SO3 - застосовуються в медицині та фотографії і т.д.
- силікат натрію NaSiO3 - це розчинна скло;

На світовому ринку ціна на натрій не висока. Така ситуація має місце завдяки досить широкому поширенню в природі натрію і його сполук, а також порівняно недорогим способам його промислового виробництва. Натрій в вигляді чистого металу промисловим способом отримують з розплаву гідроксиду або хлориду натрію при пропущенні через нього великого електричного струму. На сьогодні обсяги світового споживання натрію і його сполук становлять понад 100 млн.тонн, і попит на нього з кожним роком зростає. Важко назвати галузь промисловості, де не застосовується натрій.

натрій
атомний номер	11
Зовнішній вигляд простої речовини	сріблясто-білий м'який метал
властивості атома
атомна маса (Молярна маса)	22,989768 а. е. м. (/ моль)
радіус атома	190 пм
енергія іонізації (Перший електрон)	495,6 (5,14) кДж / моль (еВ)
Електронна конфігурація	3s 1
Хімічні властивості
ковалентний радіус	154 пм
радіус іона	97 (+ 1e) пм
електронегативність (По Полингу)	0,93
електродний потенціал	-2,71 в
ступені окислення	1
Термодинамічні властивості
густина	0,971 / см ³
Питома теплоємність	28,23 Дж / (моль)
теплопровідність	142,0 Вт / (·)
Температура плавлення	370,96
теплота плавлення	2,64 кДж / моль
Температура кипіння	1156,1
теплота випаровування	97,9 кДж / моль
молярний об'єм	23,7 см ³ / моль
Кристалічна ґратка
структура ґратки	кубічна об'емноцентрірованая
параметри решітки	4,230
Ставлення c / a	—
температура Дебая	150 K

Na	11
22,98977
3s 1
натрій

натрій — елемент головної підгрупи першої групи, третього періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним номером 11. Позначається символом Na (лат. Natrium). Проста речовина натрій (CAS-номер: 7440-23-5) - м'який лужний метал сріблясто-білого кольору.

У воді натрій поводиться майже так само, як літій: реакція йде з бурхливим виділенням водню, в розчині утворюється гідроксид натрію.

Історія і походження назви

Натрій (а точніше, його сполуки) використовувався з давніх часів. Наприклад, сода (натрон), що зустрічається в природі в водах натрона озер в Єгипті. Природну соду стародавні єгиптяни використовували для бальзамування, відбілювання полотна, при варінні їжі, виготовленні фарб і глазурі. Пліній Старший пише, що в дельті Нілу соду (в ній була достатня частка домішок) виділяли з річкової води. Вона надходила в продаж у вигляді великих шматків, через домішки вугілля забарвлених в сірий або навіть чорний колір.

Натрій вперше був отриманий англійським хіміком Гемфрі Деві в 1807 році електролізом твердого NaOH.

Назва «натрій» (natrium) походить від арабського натрун по-грецьки - nitron і спочатку воно відносилося до природної соді. Сам елемент раніше іменувався содіем Sodium.

отримання

Першим способом отримання натрію стала реакція відновлення карбонату натрію вугіллям при нагріванні тісному суміші цих речовин в залізній ємності до 1000 ° C:

Na 2 CO 3 + 2C \u003d 2Na + 3CO

Потім з'явився інший спосіб отримання натрію - електроліз розплаву їдкого натру або хлориду натрію.

Фізичні властивості

Металевий натрій, що зберігається в гасі

Якісне визначення натрію за допомогою полум'я - яскраво-жовтий колір емісійного спектра «D-лінії натрію», дублет 588,9950 і 589,5924 нм.

Натрій - сріблясто-білий метал, в тонких шарах з фіолетовим відтінком, пластичний, навіть м'який (легко ріжеться ножем), свіжий зріз натрію блищить. Величини електропровідності і теплопровідності натрію досить високі, щільність дорівнює 0,96842 г / см³ (при 19,7 ° С), температура плавлення 97,86 ° С, температура кипіння 883,15 ° С.

Хімічні властивості

Лужний метал, на повітрі легко окислюється. Для захисту від кисню повітря металевий натрій зберігають під шаром гасу. Натрій менш активний ніж літій, Тому з азотом реагує тільки при нагріванні:

2Na + 3N 2 \u003d 2NaN 3

При великому надлишку кисню утворюється пероксид натрію

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

застосування

Металевий натрій широко використовується в препаративної хімії і промисловості як сильний відновник, в тому числі в металургії. Натрій використовується у виробництві досить енергоємних натрієво-сірчаних акумуляторів. Його також застосовують у випускних клапанах вантажівок як тепловідвід. Зрідка металевий натрій застосовується в якості матеріалу для електричних проводів, призначених для дуже великих струмів.

У сплаві з калієм, а також з рубідій і цезієм використовується в якості високоефективного теплоносія. Зокрема, сплав складу натрій 12%, калій 47 %, цезій 41% має рекордно низьку температуру плавлення -78 ° C і був запропонований як робоче тіло іонних ракетних двигунів і теплоносія для атомних енергоустановок.

Натрій також використовується в газорозрядних лампах високого і низького тиску (НЛВД і НЛНД). Лампи НЛВД типу ДНаТ (Дугова Натрієва Трубчата) дуже широко застосовуються у вуличному освітленні. Вони дають яскраво-жовте світло. Термін служби ламп ДНаТ становить 12-24 тисяч годин. Тому газорозрядні лампи типу ДНаТ незамінні для міського, архітектурного і промислового освітлення. Також існують лампи ДНаС, ДНаМТ (Дугова Натрієва Матова), ДНаЗ (Дугова Натрієва Дзеркальна) і ДНаТБР (Дугова Натрієва Трубчата Без Ртуть).

Металевий натрій застосовується в якісному аналізі органічної речовини. Сплав натрію і досліджуваної речовини нейтралізують етанолом, додають кілька мілілітрів дистильованої води і ділять на 3 частини, проба Ж. Лассеном (1843), спрямована на визначення азоту, сірки і галогенів (проба Бейльштейна)

- Хлорид натрію (кухонна сіль) - найдавніше застосовується смакове і консервуючий засіб.
- Азид натрію (Na 3 N) застосовується в якості азотірующего кошти в металургії і при отриманні азида свинцю.
- Ціанід натрію (NaCN) застосовується при гідрометалургійному способі вилуговування золота з гірських порід, а також при нітроцементації стали і в гальванотехнике (сріблення, золочення).
- Хлорат натрію (NaClO 3) застосовується для знищення небажаної рослинності на залізничному полотні.

біологічна роль

В організмі натрій знаходиться здебільшого зовні клітин (приблизно в 15 разів більше ніж у цитоплазмі). Це різницю підтримує натрій-калієвий насос, який відкачує потрапив всередину клітини натрій.

Спільно зкалієм натрій виконує наступні функції:
Створення умов для виникнення мембранного потенціалу і м'язових скорочень.
Підтримка осмотической концентрації крові.
Підтримка кислотно-лужного балансу.
Нормалізація водного балансу.
Забезпечення мембранного транспорту.
Активація багатьох ензимів.

Натрій міститься практично у всіх продуктах, хоча більшу його частину організм отримує з кухонної солі. Засвоєння в основному відбувається в шлунку і тонкій кишці. Вітамін Д покращує засвоєння натрію, однак, надмірно солона їжа і їжа багата білками перешкоджають нормальному всмоктуванню. Кількість надійшов з їжею натрію показує вміст натрію в сечі. Для багатої натрієм їжі характерна прискорена екскреція.

Дефіцит натрію у харчується збалансованість їжею людини не зустрічається, проте, деякі проблеми можуть виникнути при вегетаріанських дієтах. Тимчасовий дефіцит може бути викликано використанням сечогінних, проносом, рясним потіння або надмірним вживанням води. Симптомами нестачі натрію є втрата ваги, блювота, утворення газів в шлунково-кишковому тракті, і порушення засвоєння амінокислот і моносахаридів. Тривалий дефіцит викликає м'язові судоми і невралгію.

Надлишок натрію викликає набряк ніг та обличчя, а так само підвищений виділення калію з сечею. Максимальна кількість солі, яке може бути перероблено нирками становить приблизно 20-30 грам, більшу кількість вже небезпечно для життя.

з'єднання натрію

Натрій, Natrium, Na (11)
Назва натрій - sodium, natrium походить від стародавнього слова, поширеного в Єгипті, у стародавніх греків (vixpov) і римлян. Воно зустрічається у Плінія (Nitron), у інших стародавніх авторів і відповідає староєврейської нетер (neter). У стародавньому Єгипті натроном, або нітроном, називали взагалі луг, отримувану не тільки з природних содових озер, а й з золи рослин. Її вживали для миття, виготовлення глазурі, при муміфікації трупів. В середні віки назва нитрон (nitron, natron, nataron), а також борах (baurach), відносилося і до селітрі (Nitrum). Арабські алхіміки називали лугу alkali. З відкриттям пороху в Європі селітру (Sal Petrae) стали строго відрізняти від лугів, і в XVII ст. вже розрізняли нелеткі, або фіксовані лугу, і летючу луг (Alkali volatile). Разом з тим було встановлено відмінність між рослинної (Alkali fixum vegetabile - поташ) і мінеральної лугом (Alkali fixum minerale - сода).

В кінці XVIII ст. Клапрот ввів для мінеральної лугу назву натрон (Natron), або натр і для рослинної - калі (Kali), Лавуазьє помістив лугу в «Таблицю простих тіл», вказавши в примітці до неї, що це, ймовірно, складні речовини, які коли- небудь будуть розкладені. Дійсно, в 1807 р Деві шляхом електролізу злегка зволожених твердих лугів отримав вільні метали - калій і натрій, назвавши їх калій (Potassium) і содій (Sodium). Наступного року Гільберт, видавець відомих "Анналів фізики», запропонував іменувати нові метали калієм і натрона (Natronium); Берцеліус скоротив остання назва до «натрій» (Natrium). На початку XIX ст. в Росії натрій називали содіем (Двигубский, 182i; Соловйов, 1824); Страхов пропонував назву содь (1825). Солі натрію називалися, наприклад, сірчанокисла сода, гідрохлоровая сода і одночасно оцтовий натр (Двигубский, 1828). Гесс, за прикладом Берцеліуса, ввів назву натрій.

План лекції:

1. Поширення натрію в природі.

2. Історична довідка.

3. Фізичні властивості натрію

4. 4.Хіміческіе властивості натрію

5. Отримання натрію.

6. 6.Полученіе натрію.

натрій (Natrium), Na, хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва: атомний номер 11, атомна маса 22,9898; сріблясто-білий м'який метал, на повітрі швидко окислюється з поверхні. Природний елемент складається з одного стабільного ізотопу 23 Na.

Історична довідка. Природні сполуки натрію - кухонна сіль NaCl, сода Na 2 CO 3 - відомі з глибокої давнини. Назва "Натрій", що походить від арабського натрун, грец. nitron, спочатку відносилося до природної соді. Уже в 18 столітті хіміки знали багато інших з'єднань натрію. Однак сам метал був отриманий лише в 1807 році Г. Деві електролізом їдкого натру NaOH. У Великобританії, США, Франції елемент називається Sodium (від іспанського слова soda - сода), в Італії - sodio.

поширеннянатрія в природі.

Натрій - типовий елемент верхньої частини земної кори. Середній вміст його в літосфері 2,5% по масі, в кислих вивержених породах (граніти і інші) 2,77, в основних (базальти та інші) 1,94, в ультраосновних (породи мантії) 0,57. Завдяки ізоморфізму Na + і Ca 2+, обумовленому близькістю їх іонних радіусів, в магматичних породах утворюються натрієво-кальцієві польові шпати (плагіоклази). У біосфері відбувається різка диференціація натрію: осадові породи в середньому збіднені Натрієм (в глинах і сланцях 0,66%), мало його в більшості грунтів (середнє 0,63%). Загальна кількість мінералів Натрію 222. Na слабо затримується на континентах і приноситься річками в моря і океани, де його середній вміст 1,035% (Na - головний металевий елемент морської води). При випаровуванні в прибережно-морських лагунах, а також в континентальних озерах степів і пустель осідають солі натрію, що формують товщі соленосних порід. Головні мінерали, які є джерелом натрію та його сполук, - кам'яна сіль (кам'яна сіль) NaCl, чилійська селітра NaNO 3, Тенардье Na 2 SO 4, мирабилит Na 2 SO 4 · 10H 2 O, трону NaH (CO 3) 2 · 2H 2 O . Na - важливий біоелемент, в живу речовину в середньому міститься 0,02% Na; в тварин його більше, ніж в рослинах.

Фізичні властивостінатрія

При звичайній температурі Натрій кристалізується в кубічної решітці, а \u003d 4,28Å. Атомний радіус 1,86Å, іонний радіус Na + 0,92Å. Щільність 0,968 г / см 3 (19,7 ° C), t пл 97,83 ° C, t кип 882,9 ° C; питома теплоємність (20 ° C) 1,23 · 10 3 дж / (кг · К) або 0,295 кал / (г · град); коефіцієнт теплопровідності 1,32 х 10 2 Вт / (м · К) або 0,317 кал / (см · сек · град); температурний коефіцієнт лінійного розширення (20 ° C) 7,1 · 10 -5; питомий електричний опір (0 ° C) 4,3 · 10 -8 ом · м (4,3 · 10 -6 ом · см). Натрій парамагнитен, питома магнітна сприйнятливість + 9,2 · 10 -6; вельми пластичний і м'який (легко ріжеться ножем).

Хімічні властивостінатрія

Нормальний електродний потенціал Натрію -2,74 в; електродний потенціал в розплаві -2,4 в. Пари Натрію забарвлюють полум'я в характерний яскраво-жовтий колір. Конфігурація зовнішніх електронів атома 3s 1; у всіх відомих з'єднаннях Натрій одновалентен. Його хімічна активність дуже висока. При безпосередній взаємодії з киснем в залежності від умов утворюється оксид Na 2 O або пероксид Na 2 O 2 - безбарвні кристалічні речовини. З водою Натрій утворює гідроксид NaOH і H 2; реакція може супроводжуватися вибухом. Мінеральні кислоти утворюють з Натрієм відповідні розчинні у воді солі, проте по відношенню до 98-100% -ної сірчаної кислоти Натрій порівняно інертний.

Реакція Натрію з воднем починається при 200 ° C і призводить до отримання гідриду NaH - безбарвного гигроскопического кристалічної речовини. З фтором і хлором Натрій взаємодіє безпосередньо вже при звичайній температурі, з бромом - тільки при нагріванні; з йодом прямої взаємодії не спостерігається. З сірої реагує бурхливо, утворюючи сульфід натрію, взаємодія парів натрію з азотом в полі тихого електричного розряду приводить до утворення нітриду Na 3 N, а з вуглецем при 800-900 ° C - до отримання карбіду Na 2 C 2.

Натрій розчиняється в рідкому аміаку (34,6 г на 100 г NH 3 при 0 ° C) з утворенням аміачних комплексів. При пропущенні газоподібного аміаку через розплавлений Натрій при 300-350 ° C утворюється натрійамін NaNH 2 - безбарвна кристалічна речовина, легко розкладається водою. Відома велика число натрійорганіческіх з'єднань, які по хімічні властивостям вельми схожі з літійорганічеськимі сполуками, але перевершують їх по реакційної здатності. Застосовують натрійорганіческіе з'єднання в органічному синтезі як алкілуючі агенти.

Натрій входить до складу багатьох практично важливих сплавів. Сплави Na - К, що містять 40-90% K (по масі) при температурі близько 25 ° C, - сріблясто-білі рідини, що відрізняються високою хімічною активністю, займисті на повітрі. Електропровідність і теплопровідність рідких сплавів Na - K нижче відповідних величин для Na і K. Амальгами Натрію легко виходять при введенні металевого Натрію в ртуть; при вмісті понад 2,5% Na (по масі) при звичайній температурі є вже твердими речовинами.

отриманнянатрія.

Основний промисловий метод отримання Натрію - електроліз розплаву куховарської солі NaCl, що містить добавки KCl, NaF, CaCl 2 і інші, які знижують температуру плавлення солі до 575-585 ° C. Електроліз чистого NaCl привів би до великих втрат натрію від випаровування, так як температури плавлення NaCl (801 ° C) і кипіння Na (882,9 ° C) дуже близькі. Електроліз проводять в електролізерах з діафрагмою, катоди виготовляють із заліза або міді, аноди - з графіту. Одночасно з Натрієм отримують хлор. Старий спосіб отримання Натрію - електроліз розплавленого їдкого натру NaOH, який значно дорожче NaCl, однак електролітично розкладається при нижчій температурі (320-330 ° C).

застосуваннянатрія.

Натрій і його сплави широко застосовуються як теплоносії для процесів, що вимагають рівномірного обігріву в інтервалі 450-650 ° C - в клапанах авіаційних двигунів і особливо в ядерних енергетичних установках. В останньому випадку жідкометалліческім теплоносіями служать сплави Na - K (обидва елементи мають малі перетину поглинання теплових нейтронів, для Na 0,49 барн), ці сплави відрізняються високими температурами кипіння і коефіцієнтами теплопередачі і не взаємодіють з конструкційними матеріалами при високих температурах, що розвиваються в енергетичних ядерних реакторах. З'єднання NaPb (10% Na по масі) застосовується у виробництві тетраетилсвинцю - найбільш ефективного антидетонатора. У сплаві на основі свинцю (0,73% Ca, 0,58% Na і 0,04% Li), що застосовується для виготовлення осьових підшипників залізничних вагонів, Натрій є упрочняющей добавкою. У металургії Натрій служить активним відновником при отриманні деяких рідкісних металів (Ti, Zr, Та) методами металлотермии; в органічних синтезі - в реакціях відновлення, конденсації, полімеризації та інших.

Унаслідок великої хімічної активності натрію поводження з ним вимагає обережності. Особливо небезпечне потрапляння на Натрій води, яке може привести до пожежі і вибуху. Очі повинні бути захищені окулярами, руки - товстими гумовими рукавичками; зіткнення Натрію з вологою шкірою або одягом може викликати важкі опіки.

Зміст статті

НАТРИЙ- (Natrium) Na, хімічний елемент 1-й (Ia) групи Періодичної системи, відноситься до лужних елементів. Атомний номер 11, відносна атомна маса 22,98977. У природі є один стабільний ізотоп 23 Na. Відомі шість радіоактивних ізотопів цього елемента, причому два з них представляють інтерес для науки і медицини. Натрій-22 з періодом напіврозпаду 2,58 року використовують як джерело позитронів. Натрій-24 (його період напіврозпаду близько 15 годин) застосовують в медицині для діагностики та для лікування деяких форм лейкемії.

Ступінь окислення +1.

З'єднання натрію відомі з давніх часів. Хлорид натрію - найнеобхідніший компонент людської їжі. Вважається, що людина почала вживати його в неоліті, тобто близько 5-7 тис. років тому.

У Старому завіті згадується якась речовина «нетер». Це речовина використовувалася як миючий засіб. Швидше за все, нетер - це сода, карбонат натрію, який утворювався в солоних єгипетських озерах з вапняними берегами. Про це ж речовині, але під назвою «нітрон» писали пізніше грецькі автори Аристотель і Діоскорид, а давньоримський історик Пліній Старший, згадуючи цей же речовина, називав його вже «нітрум».

У 18 ст. хімікам було відомо вже дуже багато різних сполук натрію. Солі натрію широко застосовувалися в медицині, при виробленні шкір, при фарбуванні тканин.

Металевий натрій отримав вперше англійський хімік і фізик Гемфрі Деві електролізом розплавленого гідроксиду натрію (з використанням вольтова стовпа з 250 пар мідних і цинкових пластин). Назва «sodium», вбрання Деві для цього елемента, відображає його походження з соди Na 2 CO 3. Латинське і російське назви елемента зроблені від арабського «натрун» (природна сода).

Поширення натрію в природі і його промислове витяг.

Натрій - сьомий з найбільш поширених елементів і п'ятий з найбільш поширених металів (після алюмінію, заліза, кальцію і магнію). Його вміст у земній корі становить 2,27%. Велика частина натрію знаходиться в складі різних алюмосилікатів.

Величезні відкладення солей натрію в порівняно чистому вигляді існують на всіх континентах. Вони є результатом випаровування древніх морів. Цей процес, як і раніше триває в озері Солт-Лейк (штат Юта), Мертвому морі та інших місцях. Натрій зустрічається у вигляді хлориду NaCl (галіт, кам'яна сіль), а також карбонату Na 2 CO 3 · NaHCO 3 · 2H 2 O (трону), нітрату NaNO 3 (селітра), сульфату Na 2 SO 4 · 10H 2 O (мирабилит) , тетрабората Na 2 B 4 O 7 · 10 H 2 O (бура) і Na 2 B 4 O 7 · 4H 2 O (Керн) і інших солей.

Невичерпні запаси хлориду натрію є в природних розсолах і океанічних водах (близько 30 кг м -3). Підраховано, що кам'яна сіль в кількості, еквівалентній змістом хлориду натрію в Світовому океані, займала б обсяг 19 млн. Куб. км (на 50% більше, ніж загальний обсяг Північноамериканського континенту вище рівня моря). Призма такого обсягу з площею підстави 1 кв. км може досягти Місяця 47 разів.

Зараз сумарне виробництво хлориду натрію з морської води досягло 6-7 млн. Т в рік, що становить близько третини загального світового видобутку.

В живу речовину в середньому міститься 0,02% натрію; в тварин його більше, ніж в рослинах.

Характеристика простого речовини і промислове отримання металевого натрію.

Натрій - сріблясто-білий метал, в тонких шарах з фіолетовим відтінком, пластичний, навіть м'який (легко ріжеться ножем), свіжий зріз натрію блищить. Величини електропровідності і теплопровідності натрію досить високі, щільність дорівнює 0,96842 г / см 3 (при 19,7 ° С), температура плавлення 97,86 ° С, температура кипіння 883,15 ° С.

У потрійного сплаву, що містить 12% натрію, 47% калію і 41% цезію, - найнижча температура плавлення для металевих систем, рівна -78 ° С.

Натрій і його сполуки забарвлюють полум'я в яскраво-жовтий колір. Подвійна лінія в спектрі натрію відповідає переходу 3 s1–3p1 в атомах елемента.

Хімічна активність натрію висока. На повітрі він швидко покривається плівкою із суміші пероксиду, гідроксиду і карбонату. У кисні, фтор і хлор натрій горить. При спалюванні металу на повітрі утворюється пероксид Na 2 O 2 (з домішкою оксиду Na 2 O).

З сірої натрій реагує вже при розтиранні в ступці, сірчану кислоту відновлює до сірки або навіть до сульфіду. Твердий діоксид вуглецю ( «сухий лід») при контакті з натрієм вибухає (вуглекислотні вогнегасники для гасіння палаючого натрію застосовувати не можна!). З азотом реакція йде тільки в електричному розряді. Чи не взаємодіє натрій лише з інертними газами.

Натрій активно реагує з водою:

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

Тепла, яке виділяється при реакції, досить, щоб розплавити метал. Тому, якщо маленький шматочок натрію кинути в воду, він за рахунок теплового ефекту реакції плавиться і крапелька металу, який легший за воду, «бігає» по поверхні води, що підганяється реактивної силою виділяється водню. З спиртами натрій взаємодіє набагато спокійніше, ніж з водою:

2Na + 2C 2 H 5 OH \u003d 2C 2 H 5 ONa + H 2

Натрій легко розчиняється в рідкому аміаку з утворенням яскраво-блакитних метастабільних розчинів з незвичайними властивостями. При -33,8 ° С в 1000 г аміаку розчиняється до 246 г металевого натрію. Розбавлені розчини мають синій колір, концентровані - колір бронзи. Вони можуть зберігатися близько тижня. Встановлено, що в середовищі рідкого аміаку натрій ионизуется:

Na Na + + e -

Константа рівноваги цієї реакції дорівнює 9,9 · 10 -3. Рік, що минає електрон сольватується молекулами аміаку і утворює комплекс -. Отримані розчини володіють металевою електропровідністю. При випаровуванні аміаку залишається вихідний метал. При тривалому зберіганні розчину він поступово знебарвлюється за рахунок реакції металу з аміаком з утворенням аміду NaNH 2 або іміди Na 2 NH і виділенням водню.

Зберігають натрій під шаром збезводненої рідини (гас, мінеральне масло), перевозять тільки в запаяних металевих посудинах.

Електролітичний спосіб промислового отримання натрію був розроблений в 1890 році Електролізу піддавали розплав їдкого натру, як в дослідах Деві, але з використанням більш досконалих джерел енергії, ніж вольтів стовп. У цьому процесі поряд з натрієм виділяється кисень:

анод (нікелевий): 4OH - - 4e - \u003d O 2 + 2H 2 O.

При електролізі чистого хлориду натрію виникають серйозні проблеми, пов'язані, по-перше, з близькими температурою плавлення хлориду натрію і температурою кипіння натрію і, по-друге, з високою розчинністю натрію в рідкому хлориде натрію. Додавання до хлориду натрію хлориду калію, фториду натрію, хлориду кальцію дозволяє знизити температуру розплаву до 600 ° С. Виробництво натрію електролізом розплавленої евтектичною суміші (сплав двох речовин з найнижчою температурою плавлення) 40% NaCl і 60% CaCl 2 при ~ 580 ° С в осередку, розробленої американським інженером Г.Даунсом, було розпочато в 1921 Дюпоном поблизу електростанції у Ніагарського водоспаду.

На електродах протікають наступні процеси:

катод (залізний): Na + + e - \u003d Na

Ca 2+ + 2e - \u003d Ca

анод (графітовий): 2Cl - - 2e - \u003d Cl 2.

Металеві натрій і кальцій утворюються на циліндричній сталевому катоді і піднімаються за допомогою охолоджувальної трубки, в якій кальцій твердне і падає назад в розплав. Хлор, що утворюється на центральному графитовом аноді, збирається під нікелевим склепінням і потім очищається.

Зараз обсяг виробництва металевого натрію становить кілька тисяч тонн в рік.

Промислове використання металевого натрію пов'язано з його сильними відновними властивостями. Довгий час велика частина виробленого металу використовувалася для отримання тетраетилсвинцю PbEt 4 і тетраметілсвінца PbMe 4 (антидетонаторов для бензину) реакцією алкілхлорідов зі сплавом натрію і свинцю при високому тиску. Зараз це виробництво швидко скорочується через забруднення навколишнього середовища.

Ще одна область застосування - виробництво титану, цирконію та інших металів відновленням їх хлоридів. Менші кількості натрію використовуються для отримання сполук, таких як гідрид, пероксид і алкоголяти.

Диспергований натрій є цінним каталізатором при виробництві гуми і еластомерів.

Зростає застосування розплавленого натрію в якості теплообмінної рідини в ядерних реакторах на швидких нейтронах. Низька температура плавлення натрію, низька в'язкість, малий перетин поглинання нейтронів в поєднанні з надзвичайно високу теплоємність і теплопровідністю робить його (і його сплави з калієм) незамінним матеріалом для цих цілей.

Натрієм надійно очищають трансформаторні масла, ефіри й інші органічні речовини від слідів води, а за допомогою амальгами натрію можна швидко визначити вміст вологи в багатьох з'єднаннях.

З'єднання натрію.

Натрій утворює повний набір з'єднань з усіма звичайними аніонами. Вважається, що в таких з'єднаннях відбувається практично повне розділення заряду між катионной і анионной частинами кристалічної решітки.

оксид натрію Na 2 O синтезують реакцією Na 2 O 2, NaOH, а краще всього NaNO 2, з металевим натрієм:

Na 2 O 2 + 2Na \u003d 2Na 2 O

2NaOH + 2Na \u003d 2Na 2 O + H 2

2NaNO 2 + 6Na \u003d 4Na 2 O + N 2

В останній реакції натрій можна замінити азидом натрію NaN 3:

5NaN 3 + NaNO 2 \u003d 3Na 2 O + 8N 2

Зберігати оксид натрію найкраще в безводному бензині. Він служить реактивом для різних синтезів.

пероксид натрію Na 2 O 2 у вигляді блідо-жовтого порошку утворюється при окисленні натрію. При цьому в умовах обмеженої подачі сухого кисню (повітря) спочатку утворюється оксид Na 2 O, який потім перетворюється в пероксид Na 2 O 2. За відсутності кисню пероксид натрію термічно стійкий до ~ 675 ° C.

Пероксид натрію широко використовується в промисловості як відбілювач для волокон, паперової пульпи, вовни і т.д. Він є сильним окислювачем: вибухає в суміші з порошком алюмінію або деревним вугіллям, реагує з сіркою (при цьому розжарюється), запалює багато органічні рідини. Пероксид натрію при взаємодії з монооксидом вуглецю утворює карбонат. В реакції пероксиду натрію з діоксидом вуглецю виділяється кисень:

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Ця реакція має важливе практичне застосування в дихальних апаратах для підводників і пожежників.

надпероксід натрію NaO 2 отримують при повільному нагріванні пероксиду натрію при 200-450 ° С під тиском кисню 10-15 МПа. Докази освіти NaO 2 були вперше отримані в реакції кисню з натрієм, розчиненим у рідкому аміаку.

Дія води на надпероксід натрію призводить до виділення кисню навіть на холоду:

2NaO 2 + H 2 O \u003d NaOH + NaHO 2 + O 2

При підвищенні температури кількість кисню, що виділяється збільшується, так як відбувається розкладання утворюється гідропероксиду натрію:

4NaO 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + 3O 2

Надпероксід натрію є компонентом систем для регенерації повітря в замкнутих приміщеннях.

озоніди натрію NaО 3 утворюється при дії озону на безводний порошок гідроксиду натрію при низькій температурі з подальшою екстракцією червоного NaО 3 рідким аміаком.

Гідроксид натрію NaOH нерідко називають каустичною содою або їдким натром. Це серйозна причина, його відносять до типових лугів. З водних розчинів гідроксиду натрію отримані численні гідрати NaOH · nH 2 O, де n \u003d 1, 2, 2,5, 3,5, 4, 5,25 і 7.

Гідроксид натрію дуже агресивний. Він руйнує скло і порцеляна за рахунок взаємодії із які в них діоксидом кремнію:

2NaOH + SiO 2 \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O

Назва «їдкий натр» відображає роз'їдаюче дію гідроксиду натрію на живі тканини. Особливо небезпечне потрапляння цієї речовини в очі.

Лікар герцога Орлеанського Нікола Леблан (Leblanc Nicolas) (1742-1806) в 1787 розробив зручний процес отримання гідроксиду натрію з NaCl (патент 1791). Цей перший великомасштабний промисловий хімічний процес став великим технологічним досягненням в Європі в 19 ст. Пізніше процес Леблана був витіснений електролітичним процесом. У 1874 світове виробництво гідроксиду натрію склало 525 тис. Т, з яких 495 тис. Т були отримані за способом Леблана; До 1902 виробництво гідроксиду натрію досягло 1800 тис. т., ооднако за способом Леблана були отримані тільки 150 тис. т.

Сьогодні гідроксид натрію - найбільш важлива луг в промисловості. Щорічне виробництво тільки в США перевищує 10 млн. Т. Її отримують у величезних кількостях електролізом розсолів. При електролізі розчину хлориду натрію утворюється гідроксид натрію і виділяється хлор:

катод (залізний) 2H 2 O + 2 e- \u003d H 2 + 2OH -

анод (графітовий) 2Cl - - 2 e- \u003d Cl 2

Електроліз супроводжується концентрування лугу в величезних випарювачах. Найбільший в світі (на заводі PPG Inductries "Lake Charles) має висоту 41 м і діаметр 12 м. Близько половини виробленого гідроксиду натрію використовується безпосередньо в хімічній промисловості для отримання різних органічних і неорганічних речовин: фенолу, резорцину, b -нафтола, солей натрію (гіпохлориту, фосфату, сульфіду, алюмінатів). Крім того, гідроксид натрію застосовується у виробництві паперу і пульпи, мила і миючих засобів, мастил, текстилю. Він необхідний і при переробці бокситів. Важливою сферою застосування гідроксиду натрію є нейтралізація кислот.

Хлорид натрію NaCl відомий під назвами кухонної солі, кам'яної солі. Він утворює безбарвні мало гігроскопічні кристали кубічної форми. Хлорид натрію плавиться при 801 ° С, кипить при 1413 ° С. Його розчинність в воді мало залежить від температури: в 100 г води при 20 ° С розчиняється 35,87 г NaCl, а при 80 ° С - 38,12 м

Хлорид натрію - необхідна і незамінна приправа до їжі. У далекому минулому сіль прирівнювалася за ціною до золота. У стародавньому Римі легіонерам часто платили жалування не грошима, а сіллю, звідси і походить слово солдат.

У Київській Русі користувалися сіллю з Прикарпаття, з соляних озер і лиманів на Чорному та Азовському морях. Вона обходилася настільки дорого, що на урочистих бенкетах її подавали на столи знатних гостей, інші ж розходилися «спіймавши облизня».

Після приєднання Астраханського краю до Московської держави важливими джерелами солі стали озера Прикаспію, і все одно її не вистачало, вона була дорога, тому виникало невдоволення найбідніших верств населення, яке переросло в повстання, відоме під назвою Соляного Бунту (1648)

У 1711 Петро I видав указ про введення соляної монополії. Торгівля сіллю стала винятковим правом держави. Соляна монополія проіснувала понад півтораста років і була скасована в 1862.

Нині хлорид натрію - дешевий продукт. Разом з кам'яним вугіллям, вапняком і сіркою він входить в так звану «велику четвірку» мінеральної сировини, найбільш істотного для хімічної промисловості.

Велика частина хлориду натрію виробляється в Європі (39%), Північній Америці (34%) та Азії (20%), в той час як на Південну Америку і Океанію припадає лише по 3%, а на Африку - 1%. Кам'яна сіль утворює великі підземні родовища (нерідко в сотні метрів завтовшки), які містять більше 90% NaCl. Типове Чеширський соляне родовище (головне джерело хлориду натрію в Великобританії) займає площу 60 ґ 24 км і має товщину соляного пласта близько 400 м. Одне це родовище оцінюється більш ніж в 10 11 т.

Світовий обсяг видобутку солі до початку 21 ст. досяг 200 млн. т, 60% якої споживає хімічна промисловість (для виробництва хлору і гідроксиду натрію, а також паперової пульпи, текстилю, металів, гум і масел), 30% - харчова, 10% припадає на інші сфери діяльності. Хлорид натрію використовується, наприклад, в якості дешевого Антігололеднимі реагенти.

карбонат натрію Na 2 CO 3 часто називають кальцинованої содою або просто содою. Він зустрічається в природі у вигляді ґрунтових розсолів, ропи в озерах і мінералів натрона Na 2 CO 3 · 10H 2 O, термонатріта Na 2 CO 3 · H 2 O, трони Na \u200b\u200b2 CO 3 · NaHCO 3 · 2H 2 O. Натрій утворює і інші різноманітні гідратовані карбонати, гідрокарбонати, змішані і подвійні карбонати, наприклад Na 2 CO 3 · 7H 2 O, Na 2 CO 3 · 3NaHCO 3, aKCO 3 · nH 2 O, K 2 CO 3 · NaHCO 3 · 2H 2 O.

Серед солей лужних елементів, одержуваних в промисловості, карбонат натрію має найбільше значення. Найчастіше для його виробництва використовують метод, розроблений бельгійським хіміком-технологом Ернстом Сольве в 1863.

Концентрований водний розчин хлориду натрію і аміаку насичують діоксидом вуглецю під невеликим тиском. При цьому утворюється осад порівняно малорастворимого бікарбонату натрію (розчинність NaHCO 3 складає 9,6 г на 100 г води при 20 ° С):

NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 \u003d NaHCO 3 Ї + NH 4 Cl

Для отримання соди гідрокарбонат натрію прокаливают:

Вирізняється діоксид вуглецю повертають в перший процес. Додаткова кількість діоксиду вуглецю отримують за рахунок прожарювання карбонату кальцію (вапняку):

Другий продукт цієї реакції - оксид кальцію (вапно) - використовують для регенерації аміаку з хлориду амонію:

Таким чином, єдиним побічним продуктом виробництва соди за методом Сольве є хлорид кальцію.

Сумарне рівняння процесу:

2NaCl + CaCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CaCl 2

Очевидно, в звичайних умовах в водному розчині йде зворотна реакція, оскільки рівновага в цій системі без остачі зміщене справа наліво через нерастворимости карбонату кальцію.

Кальцинована сода, отримана з природної сировини (натуральна кальцинована сода), має кращу якість в порівнянні з содою, отриманої аміачним способом (вміст хлоридів менше 0,2%). Крім того, питомі капітальні вкладення і собівартість соди з природної сировини на 40-45% нижче, ніж отриманої синтетичним шляхом. Близько третини світової продукції соди доводиться зараз на природні родовища.

Світове виробництво Na 2 CO 3 в 1999 розподілилася таким чином:

всього
Сівши. Америка
Азія / Океанія
Зап. Європа
Сх. Європа
Африка
Лат. Америка

Найбільший в світі виробник натуральної кальцинованої соди - США, де зосереджені і найбільші розвідані запаси трони і ропи содових озер. Родовище в Вайомінгу утворює шар товщиною 3 м і площею 2300 км 2. Його запаси перевищують 10 10 т. В США содова промисловість орієнтована на природну сировину; Останнім підприємство по синтезу соди було закрито в 1985. Вироблення кальцинованої соди в США в останні роки стабілізувалася на рівні 10,3-10,7 млн. т.

На відміну від США, більшість країн світу практично повністю залежать від виробництва синтетичної кальцинованої соди. Друге місце в світі по виробництву кальцинованої соди після США займає Китай. Вироблення цього хімікату в КНР в 1999 досягла приблизно 7,2 млн. Т. Виробництво кальцинованої соди в Росії в тому ж році склало близько 1,9 млн. Т.

У багатьох випадках карбонат натрію взаимозаменяем з гідроксидом натрію (наприклад, при отриманні паперової пульпи, мила, засобів для чищення). Близько половини карбонату натрію використовується в скляної промисловості. Одна з країн, що розвиваються областей застосування - видалення сірчистих забруднень в газових викидах підприємств енергетики і потужних печей. В паливо додають порошок карбонату натрію, який реагує з діоксидом сірки з утворенням твердих продуктів, зокрема сульфіту натрію, які можуть бути відфільтровані або обложені.

Раніше карбонат натрію широко застосовувався в якості «пральної соди», але ця область застосування тепер зникла через використання в побуті інших миючих засобів.

Гідрокарбонат натрію NaHCO 3 (харчова сода), застосовується, головним чином, як джерело діоксиду вуглецю при випічці хліба, виготовленні кондитерських виробів, виробництві газованих напоїв і штучних мінеральних вод, як компонент вогнегасних складів і лікарський засіб. Це пов'язано з легкістю його розкладання при 50-100 ° С.

Сульфат натрію Na 2 SO 4 зустрічається в природі в безводному вигляді (Тенардье) і у вигляді декагідрат (мирабилит, глауберової сіль). Він входить до складу астрахоніта Na 2 Mg (SO 4) 2 · 4H 2 O, вантгоффіта Na 2 Mg (SO 4) 2, глауберіта Na 2 Ca (SO 4) 2. Найбільші запаси сульфату натрію - в країнах СНД, а також в США, Чилі, Іспанії. Мірабіліт, виділений з природних покладів або ропи соляних озер, зневоднюють при 100 ° С. Сульфат натрію є також побічним продукт виробництва хлороводню з використанням сірчаної кислоти, а також кінцевим продуктом сотень промислових виробництв, в яких застосовується нейтралізація сірчаної кислоти за допомогою гідроксиду натрію.

Дані про видобуток сульфату натрію не публікуються, але, за оцінкою, світове виробництво природної сировини становить близько 4 млн. Т в рік. Витяг сульфату натрію в якості побічного продукту оцінюється в світі в цілому в 1,5-2,0 млн. Т.

Довгий час сульфат натрію мало використовувався. Тепер ця речовина - основа паперової промисловості, так як Na 2 SO 4 є головним реагентом в сульфатної варінні целюлози для приготування коричневої обгорткового паперу і гофрованого картону. Деревні стружки або тирсу переорабативается в гарячому лужному розчині сульфату натрію. Він розчиняє лігнін (компонент деревини, що з'єднує волокна) і звільняє волокна целюлози, які потім відправляють на машини для виготовлення паперу. Що залишився розчин випарюють, поки він не придбає здатність горіти, даючи пар для заводу і тепло для випарювання. Розплавлені сульфат і гідроксид натрію стійкі до дії полум'я і можуть бути використані повторно.

Менша частина сульфату натрію застосовується при виробництві скла і миючих засобів. Гідратованих форма Na 2 SO 4 · 10H 2 O (глауберової сіль) є проносним засобом. Зараз вона використовується менше, ніж раніше.

нітрат натрію NaNO 3 називають натрієвої або чилійської селітрою. Великі поклади нітрату натрію, знайдені в Чилі, мабуть, утворилися за рахунок біохімічного розкладання органічних залишків. Що виділився спочатку аміак, ймовірно, окислився до азотистої і азотної кислот, які потім прореагували з розчиненим хлоридом натрію.

Отримують нітрат натрію поглинанням нітрозних газів (суміш оксидів азоту) розчином карбонату або гідроксиду натрію або обмінною взаємодією нітрату кальцію з сульфатом натрію.

Нітрат натрію застосовують як добриво. Він є компонентом рідких сольових холодоагентів, гартівних ванн у металообробній промисловості, теплоаккумулюючих складів. Потрійна суміш з 40% NaNO 2, 7% NaNO 3 і 53% KNO 3 може використовуватися від температури плавлення (142 ° С) до ~ 600 ° С. Нітрат натрію використовується як окислювач у вибухових речовинах, ракетних паливах, піротехнічних складах. Він застосовується у виробництві скла і солей натрію, в тому числі нітриту, службовця консервантом харчових продуктів.

нітрит натрію NaNO 2 може бути отриманий термічним розкладанням нітрату натрію або його відновленням:

NaNO 3 + Pb \u003d NaNO 2 + PbO

Для промислового виробництва нітриту натрію абсорбують оксиди азоту водним розчином карбонату натрію.

Нітрит натрію NaNO 2, крім використання з нітратами в якості теплопровідних розплавів, широко застосовується у виробництві азобарвників, для інгібірування корозії і консервації м'яса.

Олена Савинкина

Натрій і його сполуки знайомі людям ще з давніх часів. Напевно, найпопулярнішим і загальновідомим з'єднанням є хлорид натрію, більше відомий як кухонна сіль. Кухонна сіль є обов'язковим компонентом практично будь-якої страви. Відповідно до думки вчених, люди почали вживати в їжу кухонну сіль кілька тисячоліть тому.

Ще одне популярне з'єднання - карбонат натрію. Карбонат натрію - це звичайна сода, яка продається в будь-якому магазині. Речовина також використовується людьми з давніх часів в якості миючого засобу. Таким чином, з натрієм і його сполуками люди щодня стикаються на протязі вже багатьох десятків і сотень років. Натрій легко вступає в реакцію як з металевими, так і з неметалевими елементами, утворюючи сплави і сполуки, широко застосовуються в промисловості. Давайте розглянемо докладніше властивості і характеристики цього металу.

характеристика натрію

Фізичні властивості

Натрій - м'який пластичний метал, який дуже легко можна розрізати ножем. Має сріблясто-білий колір, а також характерний металевий блиск. Метал добре проводить тепло і електричний струм. Атоми натрію пов'язані металевим зв'язком.

Хімічні властивості

Атоми натрію при реакції з іншими хімічними елементами легко віддають валентні електрони. При цьому атоми натрію переходять в іони з позитивним зарядом.

Натрій дуже швидко окислюється на відкритому повітрі. Саме тому метал зазвичай зберігають в гасі.
При горінні в кисні утворює з'єднання піроксід натрію (Na 2 O 2)
При нагріванні Натрій вступає в реакцію з воднем, утворюючи при цьому гідрид (2NaH)
Натрій досить легко вступає в реакцію з неметалами, такими як сірка, форфор і іншими.
Також натрій здатний вступати в реакцію з металами. При цьому утворюються різні сплави, які широко використовуються у виробництві і промисловості.
Натрій вступає в бурхливу реакцію з водою.

Знаходження натрію в природі

Натрій знаходиться на сьомому місці в списку найбільш поширених на Землі елементів. Також натрій є п'ятим за рахунком серед найпоширеніших металів. Серед металів частіше натрію зустрічаються тільки алюміній, залізо, кальцій і магній.

Натрій не зустрічається в природі в чистому вигляді. Причина цього - висока хімічна активність натрію. Елемент зустрічається в природі у вигляді хлориду, карбонату, нітрату, сульфату та інших солей.

Де ж зустрічається натрій в природі?

По-перше, досить великий вміст натрію зафіксовано в земній корі. Частка речовини становить приблизно 2,6%.

По-друге, натрій і його сполуки у великій кількості зустрічаються в місцях випаровування древніх морів.

Ще одним місцем скупчення натрію і його сполук є океанічні води. Вчені підрахували, що вся сіль, яка є в Світовому океані становить обсяг близько 19 мільйонів кубічних кілометрів.

Також натрій в невеликих кількостях міститься в живих істотах. При цьому вміст натрію в тварин дещо вищий, ніж в рослинах. Іони натрію в живих організмах виконують найважливішу функцію: сприяють передачі нервових імпульсів.

Застосування натрію в промисловості

Натрій широко використовується в багатьох галузях промисловості: хімічної, металургійної, атомної, харчової, легкої та інших галузях.

У хімічній промисловості натрій використовується для виробництва різних миючих засобів, добрив і антисептиків.

У металургії натрій використовується в процесі отримання інших речовин, таких як торій, уран, титан, цирконій і інших з'єднань. Натрій в таких реакціях виступає в якості відновника.

Також натрій широко використовується в атомній енергетиці. Натрій і його сплави використовують в якості теплоносія.

У легкій промисловості натрій широко використовують для обробки шкіри.

Натрій є найважливішим елементом харчової промисловості. Хлорид натрію, більше відомий як кухонна сіль, є, мабуть, найпоширенішою харчовою добавкою, без якої не обходиться приготування будь-якої страви.