Де використовують натрій. Натрій - м'який метал з цікавими властивостями

Натрій є лужний метал. Його хімічна активність найвища серед всіх інших металів таблиці Менделєєва. Саме тому багато хімічних завдання засновані на властивостях цього елемента, а також його отриманні.

Як отримати натрій: формула

Раніше натрій отримували відновленням карбонату натрію. Для цього в залізну ємність щільно укладали вугілля і карбонат натрію. Після цього виробляли нагрів суміші до 1000 градусів:

Na 2 CO 3 + 2C -\u003e 2Na + 3 CO

В даний час промисловістю використовується інший спосіб отримання металевого натрію. Для цього здійснюється електроліз розплаву хлориду натрію.

2NaCl -\u003e 2Na + Cl 2

Для отримання розплаву кристали хлориду натрію необхідно нагріти до 500 - 600 градусів.

Багато людей цікавляться, як можна отримати натрій в домашніх умовах. Як ви бачите це можливо, якщо ви зможете досягти температури плавлення кухонної солі (хлорид натрію). Після цього опустіть в розплав два графітових електрода і підключіть їх до джерела прямого електричного струму.

Як отримати гідроксид натрію

Натрій дуже бурхливо реагує з водою з утворенням гідроксиду натрію, виділенням водню і великим виділенням тепла. Натрій вступає навіть у реакцію з водяними парами повітря, тому металевий натрій зберігають під шаром рідкого парафіну або гасу.

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + Н 2

Гідроксид натрію широко використовується в промисловості і побуті. Це з'єднання має й інші назви: їдкий натр, їдкий луг, каустик, технічна або каустична сода.

Як отримати оксид натрію

Натрій легко окислюється киснем повітря (тому металевий натрій зберігають під шаром гасу) з утворенням оксиду натрію:

4Na + O 2 \u003d 2Na 2 O

Багато учні вважають, що отримати оксид натрію, можна шляхом реакції горіння натрію в кисні. Але це не вірно. Натрій при горінні настільки активно взаємодіє з киснем, що замість оксиду, утворюється пероксид натрію:

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

Як отримати ацетат натрію

Отримати ацетат натрію можна за допомогою проведення реакції нейтралізації бікарбонату натрію оцтовою кислотою:

CH 3 COOH + NaHCO 3 \u003d CH 3 COONa + H 2 O + CO 2

Ця хімічна реакція добре знайома господаркам, при випічці різних виробів з тіста вони часто вдаються до її проведення.

Якщо необхідно отримати ацетат натрію в кристалічній формі, то отриманий в ході реакції розчин випарюють.

Таким чином, отримати ацетат натрію в домашніх умовах дуже просто. Але ще простіше зайти і купити його в магазині, що торгує хімічними речовинами, тому що варто ця речовина дуже дешево, і возитися з його самостійним виготовленням навряд чи варто.

Хлорид натрію: як отримати

Отримати хлорид натрію можна проведенням реакції нейтралізації соляної кислоти карбонатом натрію. В ході реакції утворюється розчин хлориду натрію у воді і виділяється вуглекислий газ. При необхідності отримання кристалічного хлориду натрію отриманий в ході реакції розчин піддати випаровуванню.

Na 2 CO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2

Під назвою хлориду натрію ховається добре нам всім знайома кухонна сіль.

Чи варто після всього цього дивуватися не припиняється ріст виробництва натрію?

Закінчуємо нашу розповідь про елемент № 11 словами Дмитра Івановича Менделєєва, написаними багато років тому, але подвійно справедливими для наших днів: «Отримання металевого натрію відноситься до найважливіших відкриттів в хімії не тому одному, що через те розширилося і стало більш правильним поняття про простих тілах , але тому особливо, що в натрії видно хімічні властивості, лише слабо виражені в інших загальновідомих металах ».

Докладна розповідь про хімічні властивості натрію опущений з тієї причини, що це один з небагатьох розділів хімії, які досить повно викладаються в шкільних підручниках.

НАТРИЙ НА ПІДВОДНОЇ ЧОВНІ. Na плавиться при 98, а кипить тільки при 883 ° С. Отже, температурний інтервал рідкого стану цього елемента досить великий. Саме тому (і ще завдяки малому перетину захоплення нейтронів) натрій стали використовувати в ядерній енергетиці як теплоносій. Зокрема, американські атомні підводні човни оснащені енергоустановками з натрієвими контурами. Тепло, що виділяється в реакторі, нагріває рідкий натрій, який циркулює між реактором і парогенератором. У парогенераторі натрій, охолоджуючись, випаровує воду, і отриманий нар високого тиску обертає парову турбіну. Для тих же цілей використовують сплав натрію з калієм.
Неорганічні ФОТОСИНТЕЗ. Зазвичай при окисленні натрію утворюється окис складу Na 2 O. Однак якщо спалювати натрій в сухому повітрі при підвищеній температурі, то замість окису утворюється перекис Na 2 O 2. Ця речовина легко віддає свій «зайвий» атом кисню і володіє тому сильними окисними властивостями. У свій час перекис натрію широко застосовували для відбілювання солом'яних капелюхів. Зараз питома вага солом'яних капелюхів у використанні перекису натрію нікчемний; основні кількості її використовуються для відбілювання паперу і для регенерації повітря на підводних човнах. При взаємодії перекису натрію з вуглекислим газом протікає процес, зворотний диханню: 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2, т. Е. Вуглекислий газ зв'язується, а кисень виділяється. Зовсім як в зеленому листі!
НАТРИЙ І ЗОЛОТО. На той час, як був відкритий №11, алхімія була вже не в честі, і думка перетворювати натрій в золото не розбурхувала уми натуралістів. Однак зараз заради отримання золота витрачається дуже багато натрію. «Руду золоту» обробляють розчином ціаністого натрію (а його отримують з елементного натрію). При цьому золото перетворюється в розчинний комплексне з'єднання, з якого його виділяють з допомогою цинку. Золотовидобувники - серед основних споживачів елемента № 11. У промислових масштабах ціаністий Na отримують при взаємодії натрію, аміаку і коксу при температурі близько 800 ° С.
Натрієві ДРОТИ. Електропровідність натрію в три рази нижче, ніж електропровідність міді. Але натрій в 9 разів легше! Виходить, що натрієві дроти вигідніше мідних. Звичайно, тонкі дроти з натрію не роблять, але ось шини для великих струмів доцільно виготовляти саме з натрію. Ці шини є заварені з торців сталеві труби, всередині заповнені натрієм. Такі шини дешевше мідних.

НАТРИЙ У ВОДІ. Кожен школяр знає, що станеться, якщо кинути шматочок натрію в воду. Точніше, не в воду, а на воду, тому що натрій легше води. Тепла, яке виділяється при реакції натрію з водою, досить, щоб розплавити натрій. І ось бігає по воді натрієвий кульку, підганяли виділяється воднем. Однак реакція натрію з водою - не тільки небезпечна забава; навпаки вона часто буває корисною. Натрієм надійно очищають від слідів води трансформаторні масла, спирти, ефіри та інші органічні речовини, а за допомогою амальгами натрію (т. Е. Сплаву натрію з ртуттю) можна швидко визначити вміст вологи в багатьох з'єднаннях. Амальгама реагує з водою набагато спокійніше, ніж сам натрій. Для визначення вологості до пробі органічної речовини додають певну кількість амальгами натрію і за обсягом виділився водню судять про зміст вологи.
Натрієві ПОЯС ЗЕМЛІ. Цілком природно, що на Землі Na ніколи не зустрічається у вільному стані - надто активний цей метал. Але в верхніх шарах атмосфери - на висоті близько 80 км - виявлений шар атомарного натрію. На такій висоті практично немає кисню, водяної пари і взагалі нічого, з чим натрій міг би вступити в реакцію. Спектральними методами натрій був виявлений і в міжзоряному просторі.
Ізотопів НАТРІЮ. Природний натрій складається тільки з одного ізотопу з масовим числом 23. Відомі 13 радіоактивних ізотопів цього елемента, причому два з них становлять значний інтерес для науки. Натрій-22, розпадаючись, випромінює позитрони - позитивно заряджені частинки, маса яких дорівнює масі електронів. Цей ізотоп з періодом напіврозпаду 2,58 року використовують в якості позитронного джерела. А ізотоп натрій-24 (його період напіврозпаду близько 15 годин) застосовують в медицині для діагностики та для лікування деяких форм лейкемії - важкого захворювання крові.

Як отримують натрій

Сучасний електролізер для отримання натрію - досить значна споруда, зовні нагадує піч. Ця «піч» складена з вогнетривкої цегли і зовні оточена сталевим кожухом. Знизу через дно електролізера введений графітовий анод, оточений кільцеподібної сіткою - діафрагмою. Ця сітка не дає можливості натрію проникнути в анодное простір, де виділяється хлор. Інакше елемент №11 згорів би в хлорі. Анод, до речі, теж кільцеподібний. Він зроблений зі сталі. Обов'язкова приналежність електролізера - два ковпака. Один встановлюють над анодом для збору хлору, інший - над катодом для відводу натрію.

В електролізері завантажують суміш ретельно висушених хлористого натрію і хлористого кальцію. Така суміш плавиться при більш низькій температурі, ніж чистий хлористий натрій. Зазвичай електроліз ведуть при температурі близько 600 ° С.

На електроди подають постійний струм напругою близько 6 в; на катоді відбувається розряд іонів Na + і виділення металевого натрію. Натрій спливає і відводиться в спеціальний збірник (зрозуміло, без доступу повітря). На аноді розряджаються нони хлору Cl - і виділяється газоподібний хлор - цінний побічний продукт натрієвого виробництва.

Зазвичай електролізер працює під навантаженням 25 - 30 тис. А, при цьому в добу проводиться 400 - 500 кг натрію і 600 - 700 кг хлору.

«НАЙБІЛЬШИЙ МЕТАЛЕВИЙ МЕТАЛ». Так іноді називають натрій. Це не зовсім справедливо: в менделєєвської таблиці наростання металевих властивостей відбувається в міру просування справа наліво і зверху вниз. Так що у аналогів натрію по групі - франція, рубідію, цезію, калію - металеві властивості виражені сильніше, ніж у натрію. (Звичайно, маються на увазі тільки хімічні властивості.) Але і у натрію є повний комплекс «металевих» хімічних властивостей. Він легко віддає свої валентні електрони (по одному на атом), завжди проявляє валентність 1+, має яскраво виражені відновні властивості. Гідроокис натрію NaOH - сильний луг. Все це пояснюється будовою атома натрію, на зовнішній оболонці якого один електрон, і з ним атом легко розлучається.

На початку 19-го століття натрійзвали содіем. Таке ім'я елементу дав Гемфрі Деві, який зумів виділити метал з лугу. Хімік злегка зволожить її і піддав електролізу. Змінити назву відкритого Гемфрі елемента запропонував Вільгельм Гільберт.

Це автор знаменитих «Анналів фізики». Вчений став іменувати содій натрона. Справу продовжив Йенс Берцеліус. Хімік зі Швеції ввів скорочення натрій.Про властивості і ролі цього металу в житті людей - наш наступний матеріал.

Хімічні та фізичні властивості натрію

Елемент входить до чільної підгрупу 1-ої групи, займаючи 11-у позицію. У колонці все метали лужні, такий і натрій. водареагує з ним. Утворюється їдкий луг. Ще одна загальна особливість металів групи - присутність лише 1-го електрона на зовнішній орбіті атома.

Це робить натрій потужним відновлювальним. Елемент легко віддає електрон зовнішнього рівня, підвищуючи свою ступінь окислення. Атом приходить до завершеної оболонці попереднього рівня.

Відновлювальна активність - причина відсутності чистого металу в природі. Знайти можна лише з'єднання. так, натрію хлорид- це кухонна сіль. карбонат натрію- харчова сода. Так що, метал не дарма був спочатку названий содіем.

Можна було назвати і нетер. Саме під цією назвою речовина фігурує в Старому завіті. Що ж стосується, їй люди почали користуватися ще за часів палеоліту, тобто близько 6 000 років тому.

енергійніше усього натрій взаємодіє не тільки з водою, але і всіма неметалами. Щоб з активного відновника отримати делікатний, 11-ий елемент з'єднують с. Утворюється амальгама.

Якщо ж, навпаки, потрібно посилити агресію натрію, до нього приплюсовують кисень. Підсумок - пероксид, сильний окислювач. У його атмосфері більшість речовин спалахують.

Непростий і «характер» гідроксиду натрію. Його називають їдким. З'єднання роз'їдає тканини, шкіру, і іншу органіку і матерії, зроблені на її основі. Правда, на повітрі гідроксид натріюзахоплює вуглекислий газ і знешкоджується, перетворюючись в карбонат.

Коли Гемфрі Деві вдалося виділити чистий натрій, Світ дізнався, який він зовні. Метал сріблясто-білий. Тонкі зрізи відливають фіолетовим. Формула натріюробить його м'яким і податливим.

Ріжеться звичайним ножем і блищить на поверхні ковзання леза. У елемента невисока температура плавлення - 97 градусів. Закипає же натрій при 883-ох за шкалою Цельсія.

Чистий метал добре проводить струм і тепло, не відрізняється високою щільністю. Її показник у 11-го елемента менше одиниці. Це не благає вагомості натрію в біологічних процесах.

Метал є і в рослинах, і в тварин тканинах. Так, в організмі людини розчин натрію- частина плазми крові, травних і лімфи.

Осмотичної тиск, наприклад, підтримується саме за рахунок 11-го елемента. Застосування йому знайшла не тільки природа, а й людина. маса натріюйде, наприклад, на промислові цілі. Які? Про це розповімо в наступному розділі.

застосування натрію

У природі елемент представлений лише 1-им стабільним ізотопом. Його масове число 23. У штучних умовах створено ще 15 ізотопів. Вони не стабільні, більшість руйнується за пару хвилин. Виняток: - 22-ий і 24-ий Na.

Період напіврозпаду цих ізотопів значний. Перший зберігається 2,5 року, активно випромінює позитрони, ніж та служить науці. Період напіврозпаду другого - 15 годин. Досить, щоб послужити медицині і допомогти хворим на лейкемію.

У сфері ядерної енергетики натрій став теплоносієм. У пригоді «розбіг» між температурою плавлення і кипіння елемента. Інтервал в 800 градусів Цельсія дозволяє, наприклад, заповнювати лужним металом контури енергоносіїв атомних підводних човнів. Натрій бере тепло з реактора, що не закипаючи при цьому.

Тримати температуру в розумних рамках вдається за рахунок циркуляції рідкого металу між реактором і парогенератором. В останньому відбувається охолодження натрію, Випаровується вода. Ось і виходить обертати турбіну енергією пари високого тиску.

Чистий елемент пригождается і в металургії. Яку роль в ній виконує натрій? Інструкціязастосування така: метал зміцнює сплави на основі свинцю. Як досить близько 1,5% 11-го елемента. Натрій додають і до сплавів інших металів. Домагаються вже не міцності, а тугоплавкости сумішей.

З виробів варто згадати дроти. натрій купитидля їх виготовлення вигідніше, ніж звичну. Електрика 11-ий елемент проводить в 3 рази гірше. Зате, лужної метал в 9 разів легше.

Цей аргумент змусив промисловців перейти саме на натрієві шини для великих струмів. Тонкі ж дроти продовжили робити зі звичних міді і.

Тепер, про роль з'єднань натрію. Пероксид не тільки запалює речовини, але і здатний вибілити тканини. Гідроксид 11-го металу потрібен нафтовикам. З'єднання очищає продукти переробки рідкого. Закуповують гідроксид і для виробництва твердих сортів миючих засобів. Без їдкого речовини неможливо омив в них жири.

Паралельно, білий порошок без запаху бере участь у виготовленні і текстилю. Тут ставку роблять на розчин натрію хлориду. Засіб здатний освітлювати, як письмові листи, так і тканини. У народі реагент називають хлоркою.

натрію тетраборатстав ліками при кандидозі та інших вагінальних інфекціях. Сульфаціп натрію - препарат, що допомагає при кон'юнктивіті і інших запальних процесу в очі. Протиотрутою при отруєннях солями і взагалі інтоксикації організму стає тіосульфат натрію.

Харчова відома в народі, як засіб від печії. гідрокарбонат натрію - луг, що нейтралізує шлункову кислоту. Застосовують 11-ий елемент і при запорах. виручає сульфат натрію.

Крім безпосередньо медичної сфери, елемент цінують і в косметології. натрій кислота- не що інше, як гіалуронка. Вона підтримує молодість шкіри. Ін'єкції водяться, як правило в носогубні складки, зморшки. Кислота заповнює їх. В молодості гиалуронат виробляється організмом, але з віком процес сповільнюється. Доводиться вводити препарат із зовні.

На фото продукти, що містять натрій

Першими людство оцінило солі натрію. Але, в 21-му столітті пізнали принадність цианистой форми металу. Вона допомагає здобувати. Коштовність розплавляється в ціанистим натрію. Правда, в рідку форму переходять і ще деякі складові руди.

Проте, виділити золото з комплексного розплаву вже простіше, ніж з твердих мас. На фінальній стадії «підключають» і ... дорогоцінний метал здобутий.

видобуток натрію

Якщо потрібен чистий елемент, його добувають зі звичайної кухонної солі. Її відкладення є на всіх континентах. Якщо ресурсів не вистачить, джерелу солі є води морів. виділити з хлориду натрію вдається шляхом його розплавлення і подальшого електролізу. Катоди беруть залізні, або мідні. Аноди закуповують з.

До солі домішують фторид натрію і хлорид калію. Вони знижують температуру розм'якшення сировини з 800-від до 500-від градусів Цельсія. Це скорочує втрати натрію у вигляді випарів. Метод вигідний подвійно, адже одночасно з 11-м елементом добувають і чистий хлор.

Ціна натрію

Вартість елемента залежить від того, купується розчин гідроксиду натрію, Чистий метал, його сульфат або іншу сполуку. Цінник залежить і від того, купується воно, наприклад, в складі якогось препарату, або окремо. Сфер використання натрію маса, виробників сотні і тисячі.

У кожного свої запити. Якісь речовини видобуваються легко практично в готовому вигляді, та ж сіль. Вона і коштує близько 10-20 рублів за кілограм. Інші сполуки натрію потрібно синтезувати, що збільшує їх вартість.

Так, чи інакше, людство готове платити за користь, принесену йому 11-м елементом. Його видобуток ведеться активно і, судячи з усього, не збирається вщухати.

Натрій - це хімічний елемент, що відноситься до першої групи періодичної системи елементів, створеної Д. І. Менделєєвим.

Натрій має порядковий номер 11, його атомна вага становить 22,99. Натрій настільки м'який, що ріжеться ножем. Його щільність (при 20 ° С) становить 0,968 г / см3. Має температуру плавлення близько 98 ° С; а температура кипіння натрію становить 883 ° С.

Натрій - реакційно-здатний і дуже активний елемент; при зберіганні на відкритому повітрі він дуже легко окислюється з утворенням карбонат натрію і гідрату окису натрію.

Натрій з багатьма металами може утворювати сплави, які мають важливе технічне значення в науці і виробництві. Натрій і його сплави мають широке застосування в багатьох галузях промислової сфери. У хімічній промисловості натрій використовується для отримання перекису натрію, тетраетилсвинцю (через сплав Na - Pb), ціаністого натрію, гідриду натрію, миючих засобів та ін.

У металургійній промисловості натрій застосовують як відновник при отриманні торію, урану, титану, цирконію та інших металів з їх фтористих з'єднань або хлоридів. Натрій в рідкому вигляді, а також його сплави з калієм використовуються в атомній енергетиці в якості теплоносія.

Не дивно, що натрій є одним з найбільш поширених в природі хімічних елементів. За різними оцінками, в земній корі його зміст досягає 2,27%. Навіть а в живих організмах він міститься в кількості до 0,02%. Хоч натрій і відноситься до групи металів, але в чистому вигляді він не зустрічається в природі через свою високу хімічну активність. Найчастіше він зустрічається у вигляді хлориду NaCl (кам'яна сіль, галіт), а також нітрату NaNO3 (селітра), карбонату Na2CO3 NaHCO3 2H2O (трону), сульфату Na2SO4 10H2O (мирабилит), Na2B4O7 4H2O (Керн), тетрабората Na2B4O7 10 H2O (бура ) та інших солей. Природно, що океанічні води містять величезні запаси хлориду натрію.

У харчовій галузі це дуже необхідна для приготування їжі кухонна сіль, в хімічній галузі він використовується для виробництва мінеральних добрив і антисептиків, а в легкій промисловості натрій застосовують для обробки шкіри. Також він широко застосовується в металургійному виробництві, при виготовленні газорозрядних світильників, а у вигляді сплаву з калієм його використовують в якості холодоагенту.

Без використання його з'єднань (форміат натрію і кремнефторістий натрій) неможливо на сьогоднішній день розвиток сучасної будівельної індустрії; оскільки вони є одночасно протиморозним засобом і прекрасним пластифікатором при виробництві високоякісного бетону та різних виробів з нього, то роботи в будівництві можуть проводитися при дуже низьких температурах.

Натрій часто використовується як теплоносій, сплав натрію з калієм знаходить застосування в атомній енергетиці для роботи ядерних установок. Як відновник, він застосовується для отримання тугоплавких металів (цирконію, титану та ін.), В якості каталізатора він використовується при отриманні синтетичного каучуку і в органічному синтезі. Дуже широко застосовуються і інші сполуки натрію:

- гідроксид натрію NаОН - це один з найбільш важливих виробничих компонентів хімічної промисловості, який використовується при очищенні продуктів переробки нафти, при виробництві штучного волокна, в паперовій, текстильній, миловарній та інших галузях промисловості;
- пероксид натрію Na2O2 - застосовується для відбілювання тканин, шовку, вовни та ін.

З усіма кислотами Натрій утворює солі, які часто використовуються в житті людини і практично у всіх галузях промисловості:

- бромід натрію NаВг - в фотографії і в медицині;
- фторид натрію NаF - для обробки деревини, в сільському господарстві, у виробництві емалей та ін .;
- сода кальцинована (Nа2СО3 карбонат натрію) і питна (NаНСОз бікарбонат натрію) є основними продуктами хімічної промисловості;
- дихромат натрію Na2Cr2O7 - використовується в якості дубильного речовини і сильного окислювача (хромова суміш - розчин концентрованої сірчаної кислоти і дихромата натрію - використовуються для миття лабораторного посуду);

- хлорид натрію NаСl (сіль кухонна) - в харчовій промисловості, в техніці, медицині, для виробництва їдкого натру, соди та ін .;
- нітрат натрію NaNO3 (селітра натрієва) - азотне добриво;
- сульфат натрію Na2SO4 - незамінний в шкіряної, миловарній, скляної, целюлозно-паперової, текстильної промисловості;
- сульфіт натрію Na2SO4 з тиосульфатом натрію Na2SO3 - застосовуються в медицині та фотографії і т.д.
- силікат натрію NaSiO3 - це розчинна скло;

На світовому ринку ціна на натрій не висока. Така ситуація має місце завдяки досить широкому поширенню в природі натрію і його сполук, а також порівняно недорогим способам його промислового виробництва. Натрій в вигляді чистого металу промисловим способом отримують з розплаву гідроксиду або хлориду натрію при пропущенні через нього великого електричного струму. На сьогодні обсяги світового споживання натрію і його сполук становлять понад 100 млн.тонн, і попит на нього з кожним роком зростає. Важко назвати галузь промисловості, де не застосовується натрій.

Найважливіші функції натрію в організмі

Найбільш важлива життєзабезпечуючих функція натрію в організмі - це підтримка в нормі осмотичного тиску. Йдеться про те, що для проникнення різних молекул крізь клітинну мембрану необхідно регулювати тиск в міжклітинної рідини і всередині самої клітини. Під дією цього тиску молекули поживних речовин проникають всередину, а при зміні тиску продукти життєдіяльності клітини виходять назовні. Регулюють коливання рідинного тиску іони натрію. З усього наявного в організмі натрію близько половини цієї речовини міститься в міжклітинної рідини. Приблизно 10% припадає на внутрішньоклітинний вміст, а решта - включено до складу кісткової тканини і хрящової.

Натрій здатний не тільки регулювати рух води в організмі, але і утримувати її для запобігання зневоднення клітин і тканин. Ось чому при надлишку цього елемента з'являється набряклість. Натрій бере участь в синтезі гормонів вазопресину - збільшує об'єм рідини в клітинах і звужує судини. А також натрійуретичний пептид - виводять надлишок рідини з організму, розслабляючи при цьому судинні стінки. Синтез гормону адреналіну теж контролюється натрієм.

Ще одна важлива функція натрію - він бере участь у формуванні канальців в клітинних мембранах, крізь які всередину клітини надходять необхідні їй речовини. Він же відповідає за проникнення глюкози в клітини, щоб забезпечувати їх енергією. Від нього залежить тонус судинних стінок і збудливість нервово-м'язових волокон.

Без натрію порушиться вироблення в шлунку соляної кислоти, а значить - всі процеси травлення. Цей елемент активізує вироблення травних ферментів, багатьох ензимів - особливих білків, які відповідають за важливі хімічні реакції в організмі (наприклад, вироблення ферментів підшлункової залози, жирних кислот в печінці). Лужний характер натрію важливий для підтримки рН-балансу в організмі. Натрій - найважливіший елемент для безперебійної роботи нирок по виконанню їх виводить функції.

Корисні і приємні властивості натрію

З рівнем вмісту натрію в організмі безпосередньо пов'язані захворювання, що розвиваються через коливання артеріального тиску. Оскільки цей елемент відповідає за спазми і розслаблення судин, то його недолік може викликати гіпотонію, а надлишок - провокує артеріальну гіпертензію. Наслідком дисбалансу натрію в організмі може стати стенокардія, порушення роботи нирок, збій в обміні речовин, проблеми з травленням. Надлишок натрію може активізувати склеювання еритроцитів крові, підвищуючи схильність до утворення тромбів. Тривалий надлишок натрію в крові значно підвищує ризик неврозів, остеопорозу, сечокам'яної хвороби і цукрового діабету.

Користь натрію для організму безпосередньо пов'язана з його властивостями і виконуваними функціями:

запобігає м'язові спазми;
регулює роботу судин;
не допускає перегрівання організму за рахунок стимуляції підвищеного потовиділення;
допомагає зв'язувати і виводити вуглекислий газ із тканин;
відповідає за перетравлення їжі за рахунок активізації ферментів і участі в виробленню шлункового соку;
впливає на передачу нервових імпульсів і функціонування мозку;
допомагає зберегти в розчинній вигляді в крові кальцій.

Хлорид натрію знайшов широке застосування як антибактеріальний засіб. Його включають до складу зубних паст і ополіскувачів для порожнини рота. Лаурилсульфат і лауретсульфат натрію - важливі компоненти шампунів, гелів для душу та інших гігієнічних засобів, які володіють як поверхнево-активними властивостями, так і антимікробну дію. До складу мила зазвичай включаються сполуки солей натрію і жирних кислот - стеаринової, лауриновой і пальмітинової.

Говорячи про користь натрію, не можна не згадати про його участь в підтримці молодості шкіри за рахунок збереження її зволоженості. Натрієва сіль гіалуронової кислоти - один з найбільш популярних компонентів зволожує і антивікової косметики. Її молекули мають маленький розмір і здатні проникати в дерму, не тільки зволожуючи шкіру за допомогою притягання молекул води, але і за рахунок стимулювання ферментів, що відповідають за вироблення власної гіалуронової кислоти. Аскорбил фосфат натрію - речовина, що має властивості антиоксиданту, здатне стимулювати ферменти, що відповідають за синтез білків (наприклад, колагену) і перешкоджають виробленню меланіну (а значить - появи гіперпігментації).

«Смачно» і «безпечно»: правильний баланс натрію з продуктів

Наш організм не виробляє натрій самостійно. Все кількість цього елемента, без якого неможливе життя, надходить ззовні з продуктами харчування. Натрій настільки широко поширений в природі, що при регулярному збалансованому харчуванні його цілком достатньо для роботи всіх органів і систем.

Найпростіший спосіб забезпечити свій організм натрієм - з'їсти чайну ложку солі або випити мінеральної води з хлоридом натрію (наприклад, «Боржомі» - рівень натрію вказується на етикетці). Але традиційно ми отримуємо натрій з твердої їжі - хліба, сиру, солоної риби, м'ясних продуктів, солоних овочів і квашених

Чемпіонами за змістом натрію вважаються мешканці океанських і морських вод - мідії, креветки, лобстери, краби, морські раки. Багато натрію в морській капусті і в соєвому соусі.

Приблизний рівень вмісту натрію в поширених продуктах харчування (мг на 100 г)

М'ясні і молочні продукти		Риба, морепродукти		Овочі		фрукти
молоко коров'яче	120	раки морські	380	Капуста квашена	800	банани	54
телятина	100	мідії	290	Квасоля стручкова	400	Чорна смородина	34
Свинина	80	камбала	200	Буряк	260	абрикоси	31
курятина	80	креветки	150	цикорій	160	яблука	27
яловичина	78	сардини	140	шпинат	85	Зливи	19
Сир	30	кальмари	110	Картопля	30	апельсини	14

солоний оселедець	4800	Кукурудзяні пластівці	660
ковбаса копчена	2180	Житній хліб	620
Ковбаса п / к	1630	Майонез «Провансаль»	510
оливки мариновані	1145	Тунець в олії	502
Варена ковбаса	1050	томати консервовані	480
сир твердий	998	тушонка яловича	440
свинячі сардельки	962	Батон хліба	435
Шпроти в олії	629	горошок консервований	360

Порада! У спекотну погоду при інтенсивній втраті натрію з потовиділенням швидко відновлять його недолік рибні консерви - наприклад, тунець, скумбрія в маслі. Збалансувати надлишок натрію допоможуть кисломолочні продукти

Деякі дослідження показали, що в етнічних групах з культурою щоденного споживання молочних продуктів (не менше 600 г в день) значно рідше розвивається артеріальна гіпертензія, пов'язана з надлишком натрію в організмі.

Натрій можна отримати з будь-яких продуктів і напоїв з харчовими добавками - глутамат натрію, нітритом натрію, бензоат натрію і т.п. У будь-яких консервах містяться і кухонна сіль і харчові добавки з натрієм.

Потрапляючи з продуктами в організм, натрій починає частково всмоктуватися вже в шлунку, але основна його частина засвоюється в тонкому кишечнику. Надлишок елемента виводиться в основному з сечею (95% натрію екскретується нирками) і калом, хоча при рясному потовиділенні виведення через шкіру може стати значущим фактором втрати натрію.

Засвоєння натрію може погіршитися при раціоні, що складається переважно з білкової їжі або з солоних страв. Покращують засвоєння елемента вітамін К і вітамін Д. Зберегти баланс калію і натрію в крові допоможе достатня кількість в меню тваринних продуктів. Чим більше продуктів з натрієм, тим швидше виводиться з організму магній і кальцій.

Хороша сполучуваність натрію з іншими поживними речовинами грунтується на лужної природі цього елемента. На думку дієтологів, продукти з високим вмістом натрію (наприклад, овочі, фрукти) бажано поєднувати в раціоні з продуктами, що створюють кисле середовище - з високим вмістом фосфору, хлору, сірки (наприклад, риба, яйця).

Для того щоб зберегти натрій в продуктах, не слід їх замочувати або довго розморожувати перед приготуванням, оскільки натрій легко вступає в реакції з водою і втрачається. Найкраще натрій зберігається при нетривалому запіканні або гасінні, оскільки не реагує на високі температури, а при варінні продуктів переходить в бульйон. При зберіганні на світлі у відкритому стані продукти втрачають натрій, який окислюється на повітрі.

Краще багато або мало - визначення норми натрію

З огляду на легкість отримання натрію з продуктів і можливість корекції його вмісту в організмі за допомогою змін в дієті, існують різні трактування щодобового норми споживання елемента. Так, наприклад, Американська асоціація серцевих захворювань вважає мінімально необхідною дозою для дорослих 500 мг / день, а максимальної - 1500 мг. Російське дослідження, присвячене профілактиці артеріальної гіпертензії, однозначно показало, що гарантією від розвитку цього захворювання є щоденне споживання натрію не більше 52 ммоль / добу (близько 2,5 г). Споживання понад 100-120 ммоль / добу (приблизно 5,5 г) значно підвищує ризик есенціальною артеріальною гіпертензії (середній рівень споживання натрію, наприклад, у москвичів становить 161 ммоль / добу).

За нормами Всесвітньої організації охорони здоров'я (ВООЗ), для зниження ризику інсультів та попередження захворювань серця, пов'язаних з підвищеним артеріальним тиском, рекомендується вживати з їжею не більш як 2 г натрію в день (5 г солі).

Орієнтовні норми споживання натрію (мг / добу)

Норми вживання натрію підвищуються для людей, що виконують важку фізичну роботу, для спортсменів під час тренувань, для тих, хто сильно потіє через спекотну погоду або приймає сечогінні засоби. Додатковий натрій потрібен при харчових отруєннях, що супроводжуються сильною блювотою і проносом.

Є й неофіційні розрахунки - на 1 л випитої за добу води можна з'їсти 1 г солі (половина чайної ложки). При цьому потрібно пам'ятати про зміст натрію в продуктах харчування, про додавання солі в супи та інші готові страви, і враховувати це кількість.

Складність такого обліку та стає причиною того, що надлишок натрію у сучасних людей зустрічається значно частіше, ніж дефіцит.

Надлишок натрію в організмі розвивається, найчастіше, через зловживання сіллю в раціоні, а також може бути викликаний:

порушенням питного режиму (коли людина багато рухається і працює, але мало п'є води);
непомірним споживанням солоних продуктів;
частим вживанням чіпсів, сухариків і горішків: інших снеків, в яких багато солі;
сильною блювотою і проносом без компенсації втраченої рідини;
тривалим прийомом Кортизону і інших гормональних препаратів для лікування кори надниркових залоз;
хронічними хворобами нирок, коли порушено функціонування ниркових фільтрів і натрій затримується в організмі.

Причиною передозування натрію буває цукровий діабет і надлишкове вироблення надниркових гормонів (синдром Кушинга), порушення водно-сольового обміну.

Небезпека передозування натрію в тому, що він прискорює виведення калію з організму, а калій відповідає за постачання мозку киснем, за нормалізацію ритму серця і видільні функції нирок. Гіпернатріємія проявляється судомами, підвищеною збудливістю, сильним серцебиттям, підвищеною температурою тіла, сильними набряками, оскільки нирки не справляються з виведенням надлишку натрію. Різко збільшується маса тіла, підвищується артеріальний тиск, значно зростає ризик розвитку інсульту.

Небезпеки дисбалансу вмісту натрію

Дисбаланс натрію може призвести до досить серйозних наслідків для здоров'я - викликати відхилення в роботі нервової і серцево-судинної систем, порушити травлення, стати причиною дисфункції нирок, розлади кровообігу, скупчення рідини в легенях. Деякі дослідження показали, що підвищений вміст натрію в раціоні веде до ризику розвитку катаракти (в зв'язку з підвищенням очного тиску), відмова від солі стає причиною зниження вироблення інсуліну і підвищує синтез гормону реніну, що впливає на виникнення раптових інсультів і інфарктів.

Прояви дисбалансу натрію в організмі

	недолік натрію	надлишок натрію
Дихальна система	Дефіцит кисню, що виявляється синюшностью шкіри	Важка задишка, зупинка дихання
органи травлення	Нудота і блювання, кишкові кольки, безперервне слиновиділення	Сильна спрага, шорсткий язик, сухість у роті
Серце і судини	Зниження тиску, тахікардія, схильність до судинного колапсу	Високий тиск, набряклість
Нервова система	Головні болі, запаморочення, загальна слабкість, апатія, м'язові посмикування, іноді розлади свідомості	Підвищена збудливість, гіперактивність, судоми в м'язах, занепокоєння
шкіра	Холодна на дотик, липка, яка втратила еластичність, висипання на шкірі, випадання волосся	Почервоніння шкіри, клейкість слизових оболонок

Симптоми недостатності натрію пояснюються зменшенням його кількості в позаклітинній рідині. Головна небезпека тривалого дефіциту натрію в тому, що в організмі починають посилено накопичуватися сполуки азоту, що загрожує серйозними наслідками аж до смертельного результату.

Фактори, які можуть сприяти розвитку дефіциту натрію:

дієта з обмеженням солі або відмовою від неї;
зловживання кави (кофеїн є слабким діуретиком);
зловживання сечогінними засобами, клізмами (в тому числі з водою);
надмірне вживання води (вона здатна сильно «розбавити» натрій);
сильне потовиділення, в тому числі при високій температурі;
сильна блювота і пронос;
захворювання печінки (цироз), наднирників, порушення синтезу антидіуретичного гормону, ендокринні порушення;
травми, опіки та хірургічні операції (натрій концентрується в області пошкоджених клітин).

Вживання продуктів з високим вмістом калію теж прискорює виведення натрію, тому вимагає корекції дієти.

Порада! У спекотну погоду при сильному потовиділенні, особливо на пляжі при гарячому сонці, уникнути дефіциту натрію і запобігти тепловий удар допоможе 0,5 л злегка підсоленої води (можна мінеральної хлоридної без газу - наприклад, «Миргородської)

Недолік натрію може довго компенсуватися самим організмом за рахунок вилучення його з кісткової тканини. Однак часто повторювані інфекційні захворювання, апатія і підвищена стомлюваність, порушення рівноваги при пересуванні, втрата апетиту і відчуття смаку їжі, нез'ясовне зниження ваги - всі ці ознаки можуть свідчити про розвиток дефіциті натрію. Якщо не вжити заходів, може початися інтенсивний розпад білків, порушення осмотичного тиску, підвищення залишкового азоту. У такій ситуації навіть випита чиста вода у великій кількості може стати причиною смерті.

При різкому зниженні рівня натрію в організмі можуть розвинутися судоми, а надлишок - спровокувати втрату орієнтації в просторі.

Дисбаланс натрію коригується зміною раціону і питного режиму. Якщо недостатність натрію невелика - треба пити менше води і переглянути раціон на користь продуктів з високим вмістом натрію (наприклад, морепродуктів, морської капусти), щоб заповнити дефіцит елемента в організмі. Якщо натрію забагато - потрібно, перш за все, обмежити сіль у раціоні. У більш серйозних випадках лікар може рекомендувати при дефіциті натрію - ліки, що сприяють виділенню рідини або, навпаки, при надлишку елемента - скасувати препарати, які утримують в крові натрій. У важких випадках надлишку натрію може знадобитися внутрішньовенне введення солі розчину, а потім - щоб запобігти ризику гипонатриемии - розчину хлориду натрію.

Лікарські препарати з вмістом натрію

Вплив натрію на безліч процесів в організмі зумовило широкий перелік препаратів, які застосовуються при різних патологіях. Розглянемо деякі з них, особливо часто застосовуються.

Хлорид натрію (хлористий натрій). Застосовують при сильній блювоті, важкому проносі, рясному діурезі або підвищеному потовиділенні, при значних опіках. Випускається в порошках, таблетках і ампулах, але найчастіше застосовується для внутрішньовенного введення.

Гідрокарбонат натрію (двовуглекислий натрій). Застосовують при інтоксикаціях організму, інфекційних захворюваннях, а також в якості нейтралізатора кислоти (в тому числі при підвищеній кислотності шлунка). При ацидозі або інфекціях призначається в таблетках, при інтоксикації - внутрішньовенно. При стоматитах або при попаданні кислот на слизові оболонки - у вигляді розчину для промивань.

Борат натрію (бура). Антисептик зовнішнього застосування, випускається у вигляді мазей, розчинів для полоскань.

Сульфат натрію (глауберової сіль). Застосовують як проносний засіб: 15 г для дорослого розчинити в склянці води, діяти почне через 4 години.

Тіосульфат натрію (серноватистокислого натрій). Використовується як десенсибілізаторів і протизапальний засіб: при алергіях, невралгіях, артриті - внутрішньовенно, при корості - зовнішньо у вигляді розчину для примочок.

Нітрит натрію (натрій азотнокислий). Застосовують як судинорозширювальний засіб при стенокардії, спазмах мозкових судин. Випускається у вигляді розчину, який можна використовувати для ін'єкцій або всередину - 0,1 г 2-3 рази на день.

Метамізол натрію. Має знеболюючу дію, застосовується при гострих респіраторних інфекціях і як жарознижуючий засіб. Випускається в таблетках і ампулах.

Фторид натрію. Широко застосовується в стоматології, оскільки має здатність впливати на регенерацію тканин зубів і дозрівання зубної емалі, має протимікробну дію. Використовується як в ін'єкційної, так і в топічної формі - в розчинах, споліскування і навіть в складі лікувальної зубної пасти.

Оксибутират натрію. Має седативну і міорелаксантну дією, у великій дозі може викликати стан сну, активує обмінні процеси в тканинах мозку і серця. Випускається у вигляді порошків.

Практично всі препарати з вмістом натрію володіють різними побічними ефектами, тому їх застосування обов'язково повинно бути погоджено з лікарем.

Скільки солі ми повинні вживати в день, щоб не нашкодити здоров'ю? Як розібратися в тому, де міститься сіль в магазинних продуктах і як вона прихована у вигляді харчових натрієвих добавок? У чому прихована загроза натрію для організму, що надходить у вигляді солі? Відповіді на ці та інші питання дивіться у відео нижче.