Сучасна і Менделєєвська формулювання періодичного закону. Періодичний закон Менделєєва

Періодичний закон Д.І. Менделєєва.

Властивості хімічних елементів, а тому і властивості утворених ними простих і складних тіл, стоять у періодичній залежності, від величини атомної ваги.

Фізичний сенс періодичного закону.

Фізичний сенс періодичного закону полягає в періодичному зміні властивостей елементів, в результаті періодично повторюваних e-их оболонок атомів, при послідовному зростанні n.

Сучасна формулювання ПЗ Д.И Менделєєва.

Властивість хімічних елементів, а також властивість утворених ними простих або складних речовин знаходиться в періодичної залежності від величини заряду ядер їх атомів.

Періодична система елементів.

Періодична система - система класифікацій хімічних елементів, створена на основі періодичного закону. Періодична система - встановлює зв'язки між хімічними елементами відображають їх схожість і відмінність.

Періодична таблиця (існує два види: коротка і довга) елементів.

Періодична таблиця елементів - графічне відображення періодичної системи елементів, складається з 7 періодів і 8 груп.

питання 10

Періодична система і будова електронних оболонок атомів елементів.

Надалі було встановлено, що не тільки порядковий номер елемента має глибокий фізичний зміст, а й інші поняття, раніше розглянуті раніше також поступово набували фізичний зміст. Наприклад, номер групи, вказуючи на вищу валентність елемента, виявляє тим самим максимальне число електронів атома того чи іншого елемента, яке може брати участь в утворенні хімічного зв'язку.

Номер періоду, в свою чергу, виявився пов'язаним з числом енергетичних рівнів, наявних в електронній оболонці атома елемента даного періоду.

Таким чином, наприклад, "координати" олова Sn (порядковий номер 50, 5 період, головна підгрупа IV групи), означають, що електронів в атомі олова 50, розподілені вони на 5 енергетичних рівнях, валентними є лише 4 електрона.

Фізичний сенс знаходження елементів в підгрупах різних категорій надзвичайно важливий. Виявляється, що у елементів, розташованих в підгрупах I категорії, черговий (останній) електрон розташовується на s-підрівні зовнішнього рівня. Ці елементи відносять до електронного сімейства. У атомів елементів, розташованих в підгрупах II категорії, черговий електрон розташовується на р-підрівні зовнішнього рівня. Це, елементи електронного сімейства "р". Так, черговий 50-й електрон у атомів олова розташовується на р-підрівні зовнішнього, т. Е. 5-го енергетичного рівня.

У атомів елементів підгруп III категорії черговий електрон розташовується на d-підрівні, Але вже перед зовнішнього рівня, це елементи електронного сімейства «d». У атомів лантаноїдів і актиноїдів черговий електрон розташовується на f-підрівні, перед перед зовнішнього рівня. Це елементи електронного сімейства «F».

Не випадково, отже, зазначені вище числа підгруп цих 4-х категорій, тобто 2-6-10-14, збігаються з максимальними числами електронів на підрівні s-p-d-f.

Але можна, виявляється, вирішити питання про порядок заповнення електронної оболонки і вивести електронну формулу для атома будь-якого елемента і на основі періодичної системи, яка з достатньою ясністю вказує рівень і підрівень кожного чергового електрона. Періодична система вказує і на розміщення одного за іншим елементів по періодах, групами, підгрупами і на розподіл їх електронів по рівням і подуровням, тому що кожному елементу відповідає свій власний, що характеризує його останній електрон. Як приклад розберемо складання електронної формули для атома елемента цирконію (Zr). Періодична система дає показники і "координати" цього елемента: порядковий номер 40, період 5, група IV, побічна підгрупа. Перші висновки: а) всіх електронів 40, б) ці 40 електронів розподілені на п'яти енергетичних рівнях; в) з 40 електронів тільки 4 є валентними, г) черговою 40-й електрон надійшов на d-підрівень перед зовнішнього, т. е. четвертого енергетичного рівня. Подібні висновки можна зробити про кожного з 39 елементів, що передують цирконію, тільки показники і координати будуть кожен раз іншими.

Тут читач знайде інформацію про одне з найважливіших законів, коли-небудь відкритих людиною в науковій галузі - періодичний закон Менделєєва Дмитра Івановича. Ви ознайомитеся з його значенням і впливом на хімію, будуть розглянуті загальні положення, характеристика і деталі періодичного закону, історія відкриття і основні положення.

Що таке періодичний закон

Періодичний закон - це природний закон фундаментального характеру, який був відкритий вперше Д. І. Менделєєвим ще в 1869 році, а саме відкриття відбулося завдяки порівнянню властивостей деяких хімічних елементів і величин маси атома, відомих в ті часи.

Менделєєв стверджував, що, згідно з її законодавством, прості і складні тіла і різноманітні з'єднання елементів залежать від їхньої залежності періодичного типу і від ваги їх атома.

Періодичний закон є унікальним у своєму роді і це пов'язано з тим фактом, що він не виражається математичними рівняннями на відміну від інших фундаментальних законів природи і всесвіту. Графічно своє вираження він знаходить в періодичній системі хімічних елементів.

Історія відкриття

Відкриття періодичного закону відбулося в 1869 році, але спроби систематизувати всі відомі х-кі елементи почалися задовго до цього.

Першу спробу створити таку систему зробив І. В. Деберейнер в 1829. Він класифікував всі відомі йому хімічні елементи в тріади, пов'язані між собою близькістю половини суми атомних мас, що входять в цю групу трьох компонентів. Слідом за Деберейнером зробили спробу створити унікальну таблицю класифікації елементів А. де Шанкуртуа, він назвав свою систему «земної спіраллю», а після нього була складена Джоном Ньюлендса октава Ньюлендса. У 1864 практично одночасно Вільям Олдінг і Лотар Мейєр опублікували створені незалежно один від одного таблиці.

Періодичний закон був представлений науковому співтовариству на огляд восьмого березня 1869, і сталося це під час засідання Російського х-кого суспільства. Менделєєв Дмитро Іванович заявив при всіх про своє відкриття і в тому ж році був випущений менделеевский підручник «Основи хімії», де вперше була показана періодична таблиця, створена ним. Роком пізніше, в 1870, він написав статтю і віддав її на огляд в РХО, де вперше було вжито поняття періодичного закону. У 1871 Менделєєв дав вичерпну характеристику свого з-на в знаменитій статті періодичної законності хімічних елементів.

Неоціненний внесок у розвиток хімії

Значення періодичного закону неймовірно велике для наукової спільноти всього світу. Це пов'язано з тим, що відкриття його дало потужний поштовх розвитку, як хімії, так і інших наук про природу, наприклад, фізики та біології. Відкритої була взаємозв'язок елементів з їх якісними хімічними і фізичними характеристиками, також це дозволило зрозуміти суть побудови всіх елементів за одним принципом і дало початок сучасному формулюванні понять про хімічні елементи, конкретизувати знання уявлення про речовини складного і простого будови.

Використання періодичного закону дозволило вирішувати проблему хімічного прогнозування, визначити причину поведінки відомих хімічних елементів. Атомна фізика, а в тому числі і ядерна енергетика, стали можливими внаслідок цього ж закону. У свою чергу, дані науки дозволили розширити горизонти суті цього закону і заглибитися в його розуміння.

Хімічні властивості елементів періодичної системи

По суті, хімічні елементи взаємопов'язані між собою характеристиками, властивими їм в стані вільного як атома, так і іона, сольватованих або гідратованого, в простому речовині і формі, яку можуть утворити їх численні з'єднання. Однак х-кі властивості зазвичай полягають в двох явищах: властивості, характерні для атома у вільному стані, і простого речовини. До такого роду властивостей відноситься безліч їх видів, але найважливіші це:

Атомна іонізація і її енергія, що залежить від положення елемента в таблиці, його порядкового числа.
Енергетичне спорідненість атома і електрона, яка так само, як і атомна іонізація, залежить від місця знаходження елемента в періодичній таблиці.
Електронегативність атома, що не носить постійне значення, а здатна змінюватися в залежності від різного роду факторів.
Радіуси атомів і іонів - тут, як правило, використовуються емпіричні дані, що пов'язано з хвильової природою електронів в стані руху.
Атомізація простих речовин - опис можливостей елемента до реакційної здатності.
Ступені окислення - формальна характеристика, однак фігурує як одна з найважливіших характеристик елементу.
Потенціал окислення для простих речовин - це вимір і показання потенціалу речовини до дії його в водних розчинах, а також рівень прояву властивостей окислювально-відновного характеру.

Періодичність елементів внутрішнього і вторинного типу

Періодичний закон дає розуміння ще однієї важливої \u200b\u200bскладової частки природи - внутрішньої і вторинної періодичності. Вищезазначені галузі вивчення атомних властивостей, насправді, набагато складніше, ніж можна подумати. Пов'язано це з тим фактом, що елементи s, p, d таблиці змінюють свої якісні характеристики в залежності від положення в періоді (періодичність внутрішнього характеру) і групі (періодичність вторинного характеру). Наприклад, внутрішній процес переходу елемента s від першої групи до восьмої до p-елементу супроводжується точками мінімуму і максимуму на кривій лінії енергії іонізованого атома. Дане явище показує внутрішню нестабільність періодичності зміни властивостей атома за матеріальним становищем в періоді.

підсумки

Тепер читач має чітке розуміння і визначення того, що являє собою періодичний закон Менделєєва, усвідомлює його значення для людини і розвитку різних наук і має уявлення про його сучасних положеннях і історії відкриття.

Ще алхіміки намагалися знайти закон природи, на основі якого можна було б систематизувати хімічні елементи. Але їм бракувало надійних і докладних відомостей про елементи. До середини XIX в. знань про хімічні елементи стало досить, а число елементів зросла настільки, що в науці виникла природна потреба в їх класифікації. Перші спроби класифікації елементів на метали і неметали виявилися неспроможними. Попередники Д. І. Менделєєва (І. В. Деберейнер, Дж. А. Ньюлендс, Л. Ю. Мейер) багато зробили для підготовки відкриття періодичного закону, але не змогли осягнути істину. Дмитро Іванович встановив зв'язок між масою елементів і їх властивостями.

Дмитро Іванович народився в м Тобольську. Він був сімнадцятим дитиною в сім'ї. Закінчивши в рідному місті гімназію, Дмитро Іванович вступив в Санкт-Петербурзі в Головний педагогічний інститут, після закінчення якого з золотою медаллю поїхав на два роки в наукове відрядження за кордон. Після повернення його запросили до Петербурзького університету. Приступаючи до читання лекцій з хімії, Менделєєв не знайшов нічого, що можна було б рекомендувати студентам як навчальний посібник. І він вирішив написати нову книгу - «Основи хімії».

Відкриттю періодичного закону передувало 15 років напруженої роботи. 1 березня 1869 Дмитро Іванович припускав виїхати з Петербурга в губернії у справах.

Періодичний закон був відкритий на основі характеристики атома - відносної атомної маси .

Менделєєв розташував хімічні елементи в порядку зростання їх атомних мас і зауважив, що властивості елементів повторюються через певний проміжок - період, Дмитро Іванович розташував періодидруг під одним., Так, щоб подібні елементи розташовувалися один під одним - на одній вертикалі, так була побудована періодична система елементів.

1 березня 1869р. Формулювання періодичного закону Д.І. Менделєєва.

Властивості простих речовин, а також форми і властивості з'єднань елементів знаходяться в періодичній залежності від величини атомних ваг елементів.

На жаль, прихильників періодичного закону спочатку було дуже мало, навіть серед російських вчених. Противників - багато, особливо в Німеччині та Англії.
Відкриття періодичного закону - це блискучий зразок наукового передбачення: в 1870 р Дмитро Іванович передбачив існування трьох ще невідомих тоді елементів, які назвав екасіліціем, екаалюмінієм і екабором. Він зумів правильно передбачити і найважливіші властивості нових елементів. І ось через 5 років, в 1875 р, французький вчений П.Е. Лекок де Буабодран, нічого не знав про роботи Дмитра Івановича, відкрив новий метал, назвавши його галієм. По ряду властивостей і способу відкриття галій збігався з екаалюмінієм, передбаченим Менделєєвим. Але його вага виявилася менше передбаченого. Незважаючи на це, Дмитро Іванович послав до Франції лист, наполягаючи на своєму прогнозі.
Вчений світ був приголомшений тим, що пророкування Менделєєвим властивостей екаалюмінієм виявилося таким точним. З цього моменту періодичний закон починає затверджуватися в хімії.
У 1879 р Л. Нільсон в Швеції відкрив скандій, в якому втілився передбачений Дмитром Івановичем екабор .
У 1886 р К. Вінклер в Німеччині відкрив германій, який виявився екасіліціем .

Але геніальність Дмитра Івановича Менделєєва і його відкриття - не тільки ці передбачення!

У чотирьох місцях періодичної системи Д. І. Менделєєв розташував елементи не в порядку зростання атомних мас:

Ще в кінці 19 століття Д.І. Менделєєв писав, що, по-видимому, атом складається з інших більш дрібних частинок. Після його смерті в 1907 р було доведено, що атом складається з елементарних частинок. Теорія будови атома підтвердила правотуМенделеева, перестановки даних елементів не у відповідності з ростом атомних мас повністю виправдані.

Сучасна формулювання періодичного закону.

Властивості хімічних елементів і їх сполук перебувають у періодичній залежності від величини заряду ядер їх атомів, що виражається в періодичній повторюваності структури зовнішньої валентної електронної оболонки.
І ось через понад 130 років після відкриття періодичного закону ми можемо повернутися до слів Дмитра Івановича, узятим в якості девізу нашого уроку: «Періодичному закону майбутнє не загрожує руйнуванням, а тільки надбудова і розвиток обіцяються». Скільки хімічних елементів відкрито на даний момент? І це далеко не межа.

Графічним зображенням періодичного закону є періодична система хімічних елементів. Це короткий конспект всієї хімії елементів та їхніх сполук.

Зміни властивостей в періодичній системі з ростом величини атомних ваг в періоді (зліва направо):

1. Металеві властивості зменшуються

2. Неметалічні властивості зростають

3. Властивості вищих оксидів і гідроксидів змінюються від основних через амфотерні до кислотних.

4. Валентність елементів у формулах вищих оксидів зростає від I доVII, А в формулах летючих водневих сполук зменшується від IV доI.

Основні принципи побудови періодичної системи.

ознака порівняння	Д. І. Менделєєв
1. Як встановлюється послідовність елементів за номерами? (Що покладено в основу п.с.?)	Елементи розставлені в порядку збільшення їх відносних атомних мас. При цьому є винятки. Ar - K, Co - Ni, Te - I, Th - Pa
2. Принцип об'єднання елементів в групи.	Якісний ознака. Подібність властивостей простих речовин і однотипних складних.
3. Принцип об'єднання елементів в періоди.

: Як образно зауважив відомий російський хімік Н. Д. Зелінський, Періодичний закон з'явився «відкриттям взаємної зв'язку всіх атомів у всесвіті».

Історія

Пошуки основи природної класифікації та систематизації хімічних елементів почалися задовго до відкриття Періодичного закону. Труднощі, з якими стикалися натуралісти, які першими працювали в цій галузі, були викликані недостатністю експериментальних даних: на початку XIX століття число відомих хімічних елементів було мало, а прийняті значення атомних мас багатьох елементів невірні.

Тріади Деберейнера і перші системи елементів

На початку 60-х років XIX століття з'явилося відразу кілька робіт, які безпосередньо передували Періодичному закону.

Спіраль де Шанкуртуа

октави Ньюлендса

Таблиця Ньюлендса (1866)

Незабаром після спіралі де Шанкуртуа англійський учений Джон Ньюлендс зробив спробу зіставити хімічні властивості елементів з їх атомними масами. Розташувавши елементи в порядку зростання їх атомних мас, Ньюлендса зауважив, що схожість у властивостях проявляється між кожним восьмим елементом. Знайдену закономірність Ньюлендс назвав законом октав по аналогії з сімома інтервалами музичної гами. У своїй таблиці він мав у своєму розпорядженні хімічні елементи в вертикальні групи по сім елементів у кожній і при цьому виявив, що (при невеликому зміну порядку деяких елементів) подібні за хімічними властивостями елементи виявляються на одній горизонтальній лінії.

Джон Ньюлендс, безумовно, першим дав ряд елементів, розташованих в порядку зростання атомних мас, привласнив хімічних елементів відповідний порядковий номер і помітив систематичне співвідношення між цим порядком і фізико-хімічними властивостями елементів. Він писав, що в такій послідовності повторюються властивості елементів, еквівалентні ваги (маси) яких відрізняються на 7 одиниць, або на значення, кратне 7, т. Е. Як нібито восьмий по порядку елемент повторює властивості першого, як в музиці восьма нота повторює першу. Ньюлендса намагався надати цій залежності, дійсно має місце для легких елементів, загальний характер. В його таблиці в горизонтальних рядах розташовувалися подібні елементи, проте в тому ж ряду часто виявлялися і елементи абсолютно відмінні за властивостями. Крім того, в деяких осередках Ньюлендса змушений був розмістити по два елементи; нарешті, таблиця не містила вільних місць; в результаті закон октав був прийнятий надзвичайно скептично.

Таблиці Одлінга і Мейера

Прояви періодичного закону щодо енергії спорідненості до електрону

Періодичність значень енергій спорідненості атомів до електрона пояснюється, природно, тими ж самими чинниками, які вже були відзначені під час обговорення іонізаційних потенціалів (див. Визначення енергії спорідненості до електрону).

Найбільшою спорідненістю до електрону володіють p-елементи VII групи. Найменша спорідненість до електрону у атомів з конфігурацією s² (,,) і s²p 6 (,) або з наполовину заповненими p-орбіталей (,,):

Прояви періодичного закону щодо електронегативності

Строго кажучи, елементу не можна приписати постійну електронегативність. Електронегативність атома залежить від багатьох факторів, зокрема від валентного стану атома, формальної ступеня окислення, координаційного числа, природи лігандів, що становлять оточення атома в молекулярній системі, і від деяких інших. Останнім часом все частіше для характеристики електронегативності використовують так звану орбітальну електронегативність, що залежить від типу атомної орбіталі, що бере участь в утворенні зв'язку, і від її електронної заселеності, т. Е. Від того, зайнята атомна орбіталь неподіленої електронної парою, одноразово заселена неспареним електроном або є вакантною. Але, незважаючи на певні труднощі в інтерпретації і визначенні електронегативності, вона завжди залишається необхідною для якісного опису і пророкування природи зв'язків в молекулярній системі, включаючи енергію зв'язку, розподіл електричного заряду і ступінь ионности, силову постійну і т. Д.

Періодичність атомної електронегативності є важливою складовою частиною періодичного закону і легко може бути пояснена, виходячи з непорушною, хоча і не зовсім однозначною, залежно значень електронегативності від відповідних значень енергій іонізації і спорідненості до електрона.

У періодах спостерігається загальна тенденція зростання електронегативності, а в підгрупах - її падіння. Найменша електронний торгівельний у s-елементів I групи, найбільша - у p-елементів VII групи.

Прояви періодичного закону щодо атомних і іонних радіусів

Мал. 4 Залежність орбітальних радіусів атомів від порядкового номера елемента.

Періодичний характер зміни розмірів атомів і іонів відомий давно. Складність тут полягає в тому, що через хвильової природи електронного руху атоми не мають строго визначених розмірів. Так як безпосереднє визначення абсолютних розмірів (радіусів) ізольованих атомів неможливо, в даному випадку часто використовують їх емпіричні значення. Їх отримують з виміряних меж'ядерних відстаней в кристалах і вільних молекулах, розбиваючи кожне меж'ядерних відстань на дві частини і прирівнюючи одну з них до радіусу першого (з двох пов'язаних відповідної хімічним зв'язком) атома, а іншу - до радіусу другого атома. При такому поділі враховують різні фактори, включаючи природу хімічного зв'язку, ступеня окислення двох пов'язаних атомів, характер координації кожного з них і т. Д. Таким способом одержують так звані металеві, ковалентні, іонні і ван-дер-ваальсові радіуси. Ван-дер-ваальсові радіуси слід розглядати як радіуси незв'язаних атомів; їх знаходять по меж'ядерних відстаням в твердих або рідких речовинах, де атоми знаходяться в безпосередній близькості один від одного (наприклад, атоми в твердому аргоні або атоми з двох сусідніх молекул N 2 в твердому азоті), але не пов'язані між собою будь-якої хімічної зв'язком .

Але, очевидно, найкращим описом ефективних розмірів ізольованого атома є теоретично розраховане положення (відстань від ядра) головного максимуму зарядовим щільності його зовнішніх електронів. Це так званий орбітальний радіус атома. Періодичність в зміні значень орбітальних атомних радіусів в залежності від порядкового номера елемента проявляється досить чітко (див. Рис. 4), і основні моменти тут складаються в наявності дуже яскраво виражених максимумів, що припадають на атоми лужних металів, і таких же мінімумів, що відповідають шляхетним газам . Зменшення значень орбітальних атомних радіусів при переході від лужного металу до відповідного (найближчого) благородному газу носить, за винятком ряду -, немонотонний характер, особливо при появі між лужним металом і благородним газом сімейств перехідних елементів (металів) і лантаноїдів або актиноїдів. У великих періодах в родинах d- і f-елементів спостерігається менш різке зменшення радіусів, так як заповнення орбіталей електронами відбувається в перед- предвнешнего шарі. У підгрупах елементів радіуси атомів і однотипних іонів в загальному збільшуються.

Прояви періодичного закону щодо енергії атомізації

Слід підкреслити, що ступінь окислення елемента, будучи формальної характеристикою, не дає уявлення ні про ефективні заряди атомів цього елемента в з'єднанні, ні про валентності атомів, хоча ступінь окислення часто називають формальної валентності. Багато елементів здатні виявляти не одну, а кілька різних ступенів окислення. Наприклад, для хлору відомі всі ступені окислення від -1 до +7, хоча парні дуже нестійкі, а для марганцю - від +2 до +7. Вищі значення ступеня окислення змінюються в залежності від порядкового номера елемента періодично, але ця періодичність має складний характер. У найпростішому випадку в ряду елементів від лужного металу до благородного газу найвищий рівень окислення зростає від +1 (F) до +8 (О 4). В інших випадках вищий ступінь окислення благородного газу виявляється менше (+4 F 4), ніж для попереднього галогену (+7 О 4 -). Тому на кривій періодичній залежності вищої, ступеня окислення від порядкового номера елемента максимуми припадають або на благородний газ, або на попередній йому галоген (мінімуми - завжди на лужний метал). Виняток становить ряд -, в якому ні для галогену (), ні для благородного газу () взагалі невідомі високі ступені окислення, а найбільшим значенням вищого рівня окислення має середній член ряду - азот; тому в ряду - зміна вищого рівня окислення виявляється що проходить через максимум. У загальному випадку зростання вищого ступеня окислення в ряду елементів від лужного металу до галогену або до благородного газу відбувається аж ніяк не монотонно, головним чином через прояви високих ступенів окислення перехідними металами. Наприклад, зростання вищого ступеня окислення в ряду - від +1 до +8 «ускладнюється» тим, що для молібдену, техніці і рутенію відомі такі високі ступені окислення, як +6 (О 3), +7 (2 Про 7), + 8 (O 4).

Прояви періодичного закону щодо окисного потенціалу

Однією з дуже важливих характеристик простого речовини є його окислювальний потенціал, що відображає принципову здатність простого речовини до взаємодії з водними розчинами, а також притаманні їм окислювально-відновні властивості. Зміна окислювальних потенціалів простих речовин в залежності від порядкового номера елемента також носить періодичний характер. Але при цьому слід мати на увазі, що на окислювальний потенціал простого речовини впливають різні чинники, які іноді потрібно розглядати індивідуально. Тому періодичність в зміні окисних потенціалів слід інтерпретувати дуже обережно.

/ Na + (aq)	/ Mg 2+ (aq)	/ Al 3+ (aq)
2,71В	2,37В	1,66В
/ K + (aq)	/ Ca 2+ (aq)	/ Sc 3+ (aq)
2,93В	2,87В	2,08В

Можна виявити деякі певні послідовності в зміні окисних потенціалів простих речовин. Зокрема, в ряду металів при переході від лужного до наступних за ним елементам відбувається зменшення окислювальних потенціалів (+ (aq) і т. Д. - гідратований катіон):

Це легко пояснюється збільшенням енергії іонізації атомів зі збільшенням числа видаляються валентних електронів. Тому на кривій залежності окислювальних потенціалів простих речовин від порядкового номера елемента є максимуми, що відповідають лужних металів. Але це не єдина причина зміни окислювальних потенціалів простих речовин.

Внутрішня і вторинна періодичність

s- і р-елементи

Вище розглянуті загальні тенденції в характері зміни значень енергії іонізації атомів, енергії спорідненості атомів до електрона, електронегативності, атомних і іонних радіусів, енергії атомізації простих речовин, ступеня окислення, окислювальних потенціалів простих речовин від атомного номера елемента. При більш глибокому вивченні цих тенденцій можна виявити, що закономірності в зміні властивостей елементів в періодах і групах значно складніше. В характері зміни властивостей елементів по періоду проявляється внутрішня періодичність, а по групі - вторинна періодичність (відкрита Е. В. Бірона в 1915 році).

Так, при переході від s-елемента I групи до р-елементом VIII групи на кривій енергії іонізації атомів і кривої зміни їх радіусів є внутрішні максимуми і мінімуми (див. рис. 1, 2, 4).

Це свідчить про внутреннеперіодіческом характер зміни цих властивостей по періоду. Пояснення зазначених закономірностей можна дати за допомогою уявлення про екранування ядра.

Ефект екранування ядра обумовлений електронами внутрішніх шарів, які, заступаючи ядро, послаблюють тяжіння до нього зовнішнього електрона. Так, при переході від берилію 4 до бору 5, незважаючи на збільшення заряду ядра, енергія іонізації атомів зменшується:

Мал. 5 Схема будови останніх рівнів берилію, 9.32 еВ (зліва) і бору, 8,29 еВ (праворуч)

Це пояснюється тим, що тяжіння до ядра 2р-Електронна атома бору ослаблене за рахунок екрануючого дії 2s-електронів.

Зрозуміло, що екранування ядра зростає зі збільшенням числа внутрішніх електронних шарів. Тому в підгрупах s- і р-елементів спостерігається тенденція до зменшення енергії іонізації атомів (див. рис. 1).

Зменшення енергії іонізації від азоту 7 N до кисню 8 О (див. Рис. 1) пояснюється взаємним відштовхуванням двох електронів однієї і тієї ж орбіталі:

Мал. 6 Схема будови останніх рівнів азоту, 14,53 еВ (зліва) і кисню, 13,62 еВ (праворуч)

Ефектом екранування і взаємного відштовхування електронів однієї орбіталі пояснюється також внутреннеперіодіческій характер зміни по періоду атомних радіусів (див. Рис. 4).

Мал. 7 Вторічноперіодіческая залежність радіусів атомів зовнішніх p-орбіталей від атомного номера

Мал. 8 Вторічноперіодіческая залежність першої енергії іонізації атомів від атомного номера

Мал. 9 Радіальне розподіл електронної щільності в атомі натрію

В характері зміни властивостей s- і р-елементів в підгрупах чітко спостерігається вторинна періодичність (рис. 7). Для її пояснення залучається уявлення про проникнення електронів до ядра. Як показано на малюнку 9, електрон будь-орбіталі певний час знаходиться в області, близької до ядра. Іншими словами, зовнішні електрони проникають до ядра через шари внутрішніх електронів. Як видно з малюнка 9, зовнішній 3 sелектрон атома натрію має досить значною ймовірністю перебувати поблизу ядра в області внутрішніх До- і L-Електронна шарів.

Концентрація електронної щільності (ступінь проникнення електронів) при одному і тому ж головному квантовому числі найбільша для s-Електронна, менше - для р-Електронна, ще менше - для d-Електронна і т. д. Наприклад, при n \u003d 3 ступінь проникнення зменшується в послідовності 3 s>3p>3d (Див. Рис. 10).

Мал. 10 Радіальне розподіл ймовірності знаходження електрона (електронної щільності) на відстані r від ядра

Зрозуміло, що ефект проникнення збільшує міцність зв'язку зовнішніх електронів з ядром. Внаслідок більш глибокого проникнення s-Електронна більшою мірою екранують ядро, ніж р-Електронна, а останні - сильніше, ніж d-Електронна, і т. д.

Користуючись поданням про проникнення електронів до ядра, розглянемо характер зміни радіуса атомів елементів в підгрупі вуглецю. В ряду - - - - проявляється загальна тенденція збільшення радіусу атома (див. Рис. 4, 7). Однак це збільшення має немонотонний характер. При переході від Si до Ge зовнішні р-Електронна проникають через екран з десяти 3 d-електро-нів і тим самим зміцнюють зв'язок з ядром і стискають електронну оболонку атома. Зменшення розміру 6 pорбіталі Pb в порівнянні з 5 р-орбіталей Sn обумовлено проникненням 6 p-електронів під подвійний екран десяти 5 d-електронів і чотирнадцяти 4 f-електронів. Цим же пояснюється немонотонність в зміні енергії іонізації атомів в ряду C-Pb і більшого значення її для Pb в порівнянні з атомом Sn (див. Рис. 1).

d-Елементи

У зовнішньому шарі у атомів d-елементів (за винятком) знаходяться 1-2 електрона ( ns-стан). Решта валентні електрони розташовані в (n-1) d-стан, т. е. в предвнешнего шарі.

Подібним чином електронних оболонок атомів визначає деякі загальні властивості d-елементів. Так, їх атоми характеризуються порівняно невисокими значеннями першої енергії іонізації. Як видно на малюнку 1, при цьому характер зміни енергії іонізації атомів по періоду в ряду d-елементів більш плавний, ніж в ряду s- і p-елементів. При переході від d-елементом III групи до d-елементом II групи значення енергії іонізації змінюються немонотонно. Так, на ділянці кривої (рис. 1) видно два майданчики, відповідні енергії іонізації атомів, в яких заповнюються З dорбіталі по одному і по два електрона. заповнення 3 d-орбіталей по одному електрону закінчується у (3d 5 4s 2), що відзначається деяким підвищенням відносної стійкості 4s 2 -конфігурації за рахунок проникнення 4s 2-електронів під екран 3d 5 -конфігурації. Найбільше значення енергії іонізації має (3d 10 4s 2), що знаходиться у відповідності з повним завершенням З d-подслоя і стабілізацією електронної пари за рахунок проникнення під екран 3 d 10 -конфігурації.

У підгрупах d-елементів значення енергії іонізації атомів в загальному збільшуються. Це можна пояснити ефектом проникнення електронів до ядра. Так, якщо у d-елементів 4-го періоду зовнішні 4 s-Електронна проникають під екран 3 d-електронів, то у елементів 6-го періоду зовнішні 6 s-Електронна проникають вже під подвійний екран 5 d- і 4 f-електронів. наприклад:

22 Ti ... 3d 2 4s 2	I \u003d 6,82 еВ
40 Zr ... 3d 10 4s 2 4p 6 4d 2 5s 2	I \u003d 6,84 еВ
72 Hf ... 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 2 6s 2	I \u003d 7,5 еВ

Тому у d-елементів 6-го періоду зовнішні б s-Електронна пов'язані з ядром міцніше і, отже, енергія іонізації атомів більше, ніж у d-елементів 4-го періоду.

розміри атомів d-елементів є проміжними між розмірами атомів s- і p-елементів даного періоду. Зміна радіусів їх атомів по періоду більш плавне, ніж для s- і p-елементів.

У підгрупах d-елементів радіуси атомів в загальному збільшуються. Важливо відзначити таку особливість: збільшення атомних і іонних радіусів в підгрупах d-елементів в основному відповідає переходу від елемента 4-го до елементу 5-го періоду. Відповідні ж радіуси атомів d-елементів 5-го і 6-го періодів даної підгрупи приблизно однакові. Це пояснюється тим, що збільшення радіусів за рахунок зростання числа електронних шарів при переході від 5-го до 6-го періоду компенсується f-стиснений, викликаним заповненням електронами 4 f-подслоя у f-елементів 6-го періоду. В цьому випадку f-стиснений називається лантаноидному. При аналогічних електронних конфігураціях зовнішніх шарів і приблизно однакових розмірах атомів і іонів для d-елементів 5-го і 6-го періодів даної підгрупи характерна особлива близькість властивостей.

Зазначеним закономірностям не підкоряються елементи підгрупи скандію. Для цієї підгрупи типові закономірності, характерні для сусідніх підгруп s-елементів.

Періодичний закон - основа хімічної систематики

Див. також

Примітки

література

Ахметов Н. С. Актуальні питання курсу неорганічної хімії. - М .: Просвещение, 1991. - 224 с - ISBN 5-09-002630-0
Корольков Д. В. Основи неорганічної хімії. - М .: Просвещение, 1982. - 271 с.
Менделєєв Д. І. Основи хімії, т. 2. М .: Госхіміздат, 1947. 389 c.
Менделєєв Д.І. // Енциклопедичний словник Брокгауза і Ефрона: В 86 томах (82 т. І 4 доп.). - СПб. , 1890-1907.

Махов Б.Ф.

У зв'язку з розробкою автором «коливальний моделі нейтрального атома» з включенням «світового ефіру», в якій поняття «постійний позитивний заряд атомного ядра» і «кулоновское поле» стають зайвими, постає питання про новому формулюванні періодичного закону. Таке формулювання пропонується в даній статті, де розглядається також проблема математичного виразу Періодичного закону. У статті автор використовує власний варіант «Симетричною квантової Періодичної системи нейтральних атомів (СК-ПСА)», адекватний коливальні моделі.

Все більше віддаляється від нас 1869 рік - час першої формулювання Періодичного закону Д.І. Менделєєва (ПЗМ) і розробки їм Періодичної системи елементів (ПСЕ-М), в яких за головний критерій впорядкування був прийнятий атомний вага елемента, доступна тоді і більш-менш зрозуміла характеристика. Але навіть сам Дмитро Іванович говорив, що «причини періодичності ми не знаємо». Тоді було відомо всього 63 елемента, а про їх властивості (в основному хімічних) було відомо мало і не завжди точно.

Проте, проблема систематизації елементів вже заявила про себе і вимагала рішення. Геніальна інтуїція Менделєєва дозволила йому успішно (на тодішньому рівні знань) впоратися із завданням. Його формулювання ПЗМ (жовтень 1971): «... властивості елементів, а тому і властивості утворених ними простих і складних тіл, стоять у періодичній залежності від їх атомної ваги».

Дмитро Іванович вибудував всі елементи в ряд (ряд Менделєєва) по зростанню атомної ваги, в якому однак їм же були допущені відступи для відомих пар елементів (на основі хімічних властивостей), тобто фактично є залежність не тільки від атомної ваги.

Вченим стало зрозуміло, що при переході від одного елемента в ПСЕ-М до наступного якась характеристика елемента поступово зростає на одну і ту ж величину. Ця величина - Z отримала назву порядковий номер (в основному у хіміків) або атомний номер (у фізиків). З'ясувалося, що і сам атомний вага певним чином залежить від Z. Тому в якості головного критерію впорядкування був прийнятий порядковий номер Z, який відповідно увійшов до 2-ї формулювання ПЗМ замість атомної ваги.

Йшов час, і з'явилися нові можливості систематизації. Це перш за все успіхи в дослідженні лінійчатих оптичних спектрів (ЛОС) нейтральних атомів і характеристичного рентгенівського випромінювання (ХРІ). З'ясувалося, що кожен елемент має унікальний спектром і цілий ряд нових елементів були по ним і відкриті. Для опису спектрів були запропоновані квантові числа, спектральні терми, принцип заборони Паулі, закон Г.Мозлі і ін. Дослідження атомів увінчалося створенням перших моделей атома (МОА), вже після смерті Д. І. Менделєєва.

Закон Мозлі, який зв'язав частоту характеристичного рентгенівського випромінювання з порядковим номером Z, Вніс особливо великий внесок в науку. Він підтвердив правильність Менделєєвського ряду і дозволив вказати на номери залишилися ще невідкритими елементів. Але потім, керуючись благими намірами надати порядковому номеру Z фізичний зміст, фізики на рівні знань початку XIX століття (перші моделі атома) прийшли до поспішного висновку, що він не може бути нічим іншим як постійним позитивним електричним зарядом атомного ядра (кількістю елементарних електричних зарядів - eZ).

В результаті вчені прийшли до висновку, що потрібна уточнена 2-я формулювання ПЗМ, в якій в якості головного критерію систематизації був прийнятий постійний позитивний електричний заряд ядра атома елемента.

Але, на жаль, на початку ХХ століття перші моделі атома були представлені надто механістично (планетарні ядерні моделі), а електрична нейтральність атома в цілому - позитивним зарядом ядра і відповідною кількістю негативних елементарних частинок - електронів, тобто теж на рівні примітивних знань того часу про електрику. В результаті використовувалися уявлення про постійне кулоновском електричному полі, що притягає обертаються навколо ядра електрони і ін. І не дай бог електрону впасти на ядро!

Відкриття хвильової природи електрона і багато проблем до прийнятої моделі атома зумовили перехід до «квантово-механічної моделі атома». Квантову механіку (КВМ) оголосили найбільшим досягненням ХХ століття. Але з плином часу захоплення вщухли. Причина - хитка основа, на якій побудована КВМ, що базується на рівнянні Шредінгера, яке « описує рух електрона ». Перш за все, є невірним сам підхід - замість того, щоб розглядати рівноважний квантовий стан нейтрального атома в цілому (на макрорівні, кажучи мовою синергетики), в КВМ розглядають рух електрона (тобто працюють на надмірно детальному мікрорівні). Уявіть собі, що для випадку ідеального газу замість розгляду його на макрорівні з постійними за часом параметрами стану газу (тиском, температурою, об'ємом) раптом стали б писати рівняння руху для кожного з мільярдів атомів і молекул газу, голосно стогнучи при цьому про труднощі завдання і недостатню потужність сучасних ЕОМ. У той час як на макрорівні все картина легко і витончено описується за допомогою рівняння зв'язку параметрів стану газу - рівняння Клапейрона-Менделєєва. [ФЕС, М, СЕ, 1984, с.288]

щось схоже за складністю пропонує нам КВМ в особі її батьків-засновників, особливо для випадку атомів з великими порядковими номерами. Однак академік Лев Ландау (1908-68), сам один зі стовпів КВМ, вже писав: «Атом з більш ніж одним електроном являє собою складну систему взаємодіючих один з одним електронів. Для такої системи можна, строго кажучи, розглядати тільки стану системи в цілому ». Ця ж ідея є в роботах фізика-спектроскопіста акад. АН БРСР Ельяшевіч М.А. (1908-95).

Однак повернемося до розгляду формулювань Періодичного закону. Сучасна (уточнена 2-я) формулювання ПЗМ звучить так:

«Властивості елементів перебувають у періодичній залежності від заряду їхніх атомних ядер». Заряд ядра eZ \u003d атомному (порядковому) номеру елемента в системі, помноженому на елементарний електричний заряд (тобто Z чисельно дорівнює кількості елементарних електричних зарядів).

Чому ж потрібна нова, 3-тя формулювання ПЗМ?

1) З 2-й формулювання не дуже зрозуміло, про які властивості йдеться - якщо про хімічних, то вони не мають прямого відношення до елементів (нейтральних атомів). При взаємодії нейтральних атомів відбувається перекриття їх змінних ЕМП, в результаті вони роблять один на одного певну ступінь збудження. Для опису хімічного зв'язку потрібно знати додатково - що з чим з'єднується (склад і структура речовини) і за яких конкретних фізичних умовах (КФУ) і т.д.

2) Відповідно до розробленої автором «коливальний моделі», у ядра нейтрального атома немає ні постійного електричного заряду, ні створюваного ним постійного кулонівського поля (замість цього - пульсуюче ядро, змінне електромагнітне поле - ЕМП, стояча ЕМВ, параметричний резонанс, висока добротність коливань, довговічність атома). Див ФМ, 2008, № 3, с.25

3) Тобто немає чіткого визначення ні аргументу, ні функції. Щодо характеру періодичній залежності теж немає визначеності. ПЗМ марний без одночасного розгляду самої таблиці Періодичної системи, тому його часто взагалі не згадують у підручниках в існуючій формулюванні ( «порочне коло»). Не випадково ми до сих пір не маємо повної теорії Періодичної системи і самого математичного виразу ПЗМ.

4) Зараз можна використовувати принципово нові можливості для більш коректного формулювання Періодичного закону і виведення його математичного виразу, які дають«Коливальна модель нейтрального атома» (пов'язаних коливань ядра і навколишнього його середовища) і «Симетрична квантова Періодична система нейтральних атомів (СК-ПСА)», розроблені і опубліковані автором.

5) Відповідно до синергетичного підходу, рівноважний квантовий стан атома в цілому »(макроскопічний підхід) може бути описано декількома незалежними від часу параметрами. Автором показано, що ними є властивий кожному атому строго індивідуальний (принцип заборони Паулі) набір 4-х квантових чисел, що визначаються з його ЛОС (а не з рівнянь КВМ).

такий набір квантових чисел однозначно визначає місце елемента (його координати) в розробленій автором СК-ПСА.

6) Такі параметри повинні відповідати ряду вимог:

Відповідати фізичну природу нейтрального атома (згідно «коливальний моделі»)

бути однозначними

Бути цілочисельними (що випливає із самої суті випромінювання ядра)

Легко вимірюватися (з спектрів нейтрального атома).

Таким чином, сенс відомих для кожного атома квантових чисел повинен бути уточнений відповідно до їх фізичну природу.

7) Замість рівняння КВМ Е. Шредінгера автор пропонує використовувати рівняння зв'язку квантових чисел (рівняння Махова) (Автором знайдено два таких рівняння), Які і є математичним виразом ПЗМ, адекватним новому формулюванні. Детальніше про це в що готується до видання книги.

8) У світлі «коливальний моделі нейтрального атома» і нового уявлення про змінному ЕМП ядра для нового формулювання Періодичного закону замість елементарного електричного заряду потрібна інша фізична величина, разом з порядковим номером Z характеризує напруженість електромагнітного взаємодії (східчасто змінюється з ростом Z) і однозначно визначається з спектра нейтральних атомів. І така величина є - це постійна тонкої структури (α) [ФЕС-763], яку зазвичай використовують при пошуках "верхньої межі Періодичної системи".

Нове формулювання ПЗМ виглядає так:

«Характеристики нейтральних атомів знаходяться в періодичній залежності від величини напруженості (αZ) змінного електромагнітного поля (ЕМП), що створюється їх ядрами ». До такого короткого формулювання автор прийшов 22 листопада 2006 року після ряду «розлогих».

З неї видно, що замість величини електричного заряду ( eZ), В яку входить елементарний електричний заряд, використовується величина напруженості ( αZ), В яку входить α - постійна тонкої структури, яка «в квантової електродинаміки розглядається як природний параметр, що характеризує« силу »електромагнітної взаємодії» [ФЕС, с.763].

Про характеристики нейтральних атомів (про квантових числах, їх фізичну природу і ін.) Ми вже говорили, а ось про характер періодичної залежності ще потрібно трохи пояснити. Уже зараз є передумови для виведення рівнянь зв'язку квантових чисел - це (n+ l)- правила академіка В.М. Клечковского (1900-72) і (n- l)- правило дхн, проф. Д.Н. Трифонова, які використані автором для побудови СК-ПСА. Пам'ятаючи про змінному ЕМП і розповсюджується (на конкретну для кожного атома глибину) стоячій ЕМВ, можна сказати, що сума цих квантових чисел являє повну енергію стоячій ЕМВ, а різниця - глибину зміни параметра коливань. Тобто вже є зв'язки квантових чисел, які представляють в СК-ПСА (n+ l)- період (всі вони парні і утворюють діади), а (n- l)- групи послідовних атомів - горизонтальні ряди СК-ПСА (до 4-х в періоді в межах Z ≤ 120), що представляють собою послідовності f-, d-, p-, s- елементів. Тобто, при одному квантовому енергетичному рівні можуть бути кілька квантових станів. Подальший облік особливостей двоєдиної стоячій ЕМВ і дозволяє вивести рівняння зв'язку квантових чисел (рівняння Махова).

Приклад: Повна енергія стоячій ЕМВ E n + l \u003d E n + E l = const, де E n і E l - середні значення енергії електричної та магнітної складових її частин.

Для прояснення фізичного сенсу квантових чисел скористаємося формулою енергії квантового випромінювача (в загальному вигляді) E \u003d Eo (2k + 1), звідси → \u003d 2k

Саме маємо для E n + l \u003d E o (2 + 1) → = n + l , тобто сума квантових чисел (n+ l) - це відношення прирощення повної енергії стоячою ЕМВ до її початкового значення, що надає фізичний зміст згаданого вище першому правилу академіка В.М. Клечковского.

Стояча ЕСВ - це матеріальний носій параметричного резонансу (при постійній внутрішній енергії відбувається перекачування енергії з електричної в магнітну і назад з величезною частотою). При цьому різниця середніх значень енергії електричної та магнітної складових повної енергії ЕМВ E n - l = E n - E l - величина зміни параметра також квантуется.

E n - l \u003d E про (2 + 1) → \u003d n - l , це відношення надає фізичний зміст правилом Д.Н Трифонова і звідси ж стає зрозумілим правило n - l ≥ 1, так як інакше немає стоячій ЕМВ (не повинно бути властивого біжить хвилі n = l, і пов'язаного з нею виносу енергії). Можна ввести поняття «відносна величина зміни параметра» : = = λ

Квантуються також середні значення складових повної енергії стоячою ЕМВ

E n\u003d Eo (2 n + 1) → = 2n

E l\u003d Eo (2 l + 1) → = 2l

звідси квантові числа n і l набувають нового фізичний зміст як квантові числа складових електричної і магнітної енергій повної енергії стоячою ЕМВ (замість "головне квантове число" і "орбітальне квантове число").

Висока і постійна частота стоячій ЕМВ знаходить своє вираження через періодичні функції, стосовно нашого випадку - тригонометричні. Двоєдиної стоячій ЕСВ - в параметричному завданні функції. Стояча ЕМВ як гармонійна хвиля може бути описана рівняннями синусоїди виду y = A sin (ω t + φ ),

тоді n t = n cos α і l t = l sin α (параметричне завдання еліпса).

тут n і l - квантові числа (безрозмірні цілочисельні величини), показники максимальної амплітуди відносної енергії електричної та магнітної складових стоячій ЕМВ, а n t і l t - поточні значення, хто вагається величин (складових стоячій ЕМВ) в даний момент часу, Тобто теж величини безрозмірні. *)

0 ≤ | n t| ≤ n 0 ≤ | l t | ≤ l

Пояснимо, що є саме дві залежно - косинусоид і синусоїда На кордоні розділу «Ядро-навколишнє середовище» в початковий момент випромінювання перша має максимальну амплітуду - n to = n (Інакше немає випромінювання), а амплітуда інший - l to = 0 (Тобто є зрушення по фазі). Почавши поширюватися від ядра, одна складова стоячій ЕМВ породжує іншу і навпаки. Автор хотів би застерегти від поспішного виведення, що раз l to = 0, то і магнітна складова повної енергії стоячою ЕМВ також дорівнює нулю. Це не так, досить згадати формулу квантового гармонічного випромінювача.

Ось це рівняння еліпса + \u003d 1 (в канонічній формі, звичайне для зв'язку гармонійних коливань) і є одним з рівнянь зв'язку квантових чисел.

Фізичний сенс даного рівняння зв'язку стає більш зрозумілим, якщо зробити деякі перетворення. Для цього скористаємося поданням еліпса як гіпотрохоїда.

Для нашого випадку; .

Це - 1-е рівняння зв'язку квантових чисел (рівняння Махова).

Або досить наочно .

Видно, що рівняння відображає сталість повної енергії стоячою ЕМВ. Таким чином, вищезазначені зв'язки квантових чисел ( n + l) - номер періоду в СК-ПСА, а ( n - l)- визначає послідовність розташування входять до складу періоду горизонтальних рядів - знайшли своє місце в рівнянні зв'язку, а саме рівняння добре відображає структуру СК-ПСА.

Нами отримано ще одне, 2-е рівняння зв'язку для інших двох квантових чисел (з повного набору відповідно до принципу заборони Паулі) - m l іm s , але про них в двох словах не скажеш, та й з фізичним змістом "спінового" квантового числа m s потрібно ще розібратися - про це див.

Початок (порядковий номер вихідного елемента - Z M) Кожної M-діади (пари періодів СК-ПСА) можна отримати з виконаного автором тотожного перетворення формули В.М. Клечковского для номера Z l елемента, при якому вперше з'являється елемент з даними значенням l max

Z M = Z l -1 = = ,

тоді приl max = 0; 1; 2; 3; 4... маємо Z M \u003d 0; 4; 20; 56; 120 ..., тобто це так звані тетраедричних числа, що опосередковано пов'язано з якимись мінімальними початковими для діади квантовими енергетичними рівнями (тетраедр серед всіх просторових тіл має мінімальну площу поверхні при фіксованому обсязі).

Більш детально на цю тему і згаданих двох рівняннях зв'язку квантових чисел автор припускає повідомити в готуються до друку роботах.

Автор не претендує цією роботою, природно, на створення повної теорії Періодичної системи нейтральних атомів і її математичного виразу, але вважає її необхідним і важливим етапом на цьому шляху, і в міру своїх сил буде сприяти подальшому просуванню.

СПИСОК ЛІТЕРАТУРИ:

Клечковского В.М. «Розподіл атомних електронів і правило послідовного заповнення (n+ l)- груп », М., Атомиздат, 1968
Клечковского В.М. «Розвиток деяких теоретичних проблем Періодичної системи Д.І. Менделєєва "(доповідь на симпозіумі Х Менделєєвського з'їзду). М., Наука, 1971, стор. 54-67.
Трифонов Д.Н. "Структура і межі періодичної системи", М., Атомиздат, 1976, 271 стор.
Махов Б.Ф., книга "Симетрична квантова Періодична система елементів" (СК-ПСЕ), Москва, 1997 - ISBN 5-86700-027-3
Махов Б.Ф., Стаття «Симетрична квантова періодична система елементів (нейтральних атомів) - СК-ПСА (або Нова періодизація Періодичної системи», в журналі РАЕ «Фундаментальні дослідження», 2007, № 9, с. 30-36 - ISSN 1812 -7339
Махов Б.Ф., Доповідь «Прояв парності в Періодичній системі нейтральних атомів (СК-ПСА)», в Працях V-Міжн. конференції «Бініологія, сімметрологія і синергетика в природничих науках», сент. 2007, м Тюмень, ТюмГНГУ, Розділ «Фізика і хімія», стор. 59-65 ISBN 978-5-88465-835-4
Махов Б.Ф., Стаття «Світовий ефір» Д.І. Менделєєва і його місце в Періодичній системі », в журналі РАЕ« Фундаментальні дослідження », 2008, № 3, с. 25-28
Махов Б.Ф., Стаття «Фізична природа металів в світлі колебательной моделі атома», в журналі РАЕ «Фундаментальні дослідження», 2008, № 3, с. 29-37
Ландау Л.Д., Ліфшиц Е.М. "Квантова механіка. Нерелятівістская теорія », М .: Наука, 1974 (3-е изд). стр. 293. і 1989 (4-е изд). стр. 302
Махов Б.Ф., книга "Про моделі нейтрального атома і шляхи виходу з кризи в атомній фізиці» (підготовлена \u200b\u200bдо друку).
Махов Б.Ф., книга «Тривимірна СК-ПСА» (підготовлена \u200b\u200bдо друку).
Бронштейн І.М., Семендяев К.А., Довідник з математики для інженерів і учнів втузів. М .: Наука, Гл.ред. ФМЛ, 1986 (13е, испр), стор.127
Стаття "Тонкою структури постійна", Фізичний енциклопедичний словник - ФЕС, с.763

бібліографічна посилання

Махов Б.Ф. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д.І. Менделєєва - НОВА Формулювання І МАТЕМАТИЧНЕ ВИРАЖЕННЯ ЗАКОНУ // Успіхи сучасного природознавства. - 2008. - № 9. - С. 24-29;
URL: http://natural-sciences.ru/ru/article/view?id\u003d10547 (дата звернення: 17.12.2019). Пропонуємо вашій увазі журнали, що видаються у видавництві «Академія природознавства»